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【題目】下列關于乙醇（C2H5OH）的描述錯誤的是（ ）

A．俗稱酒精 B．不能與金屬鈉反應

C．乙醇可用于消毒 D．能與乙酸發(fā)生酯化反應

【答案】B

【解析】

試題分析：A．乙醇俗稱酒精，A正確；B．因此含有羥基，能與金屬鈉反應生成乙醇能和氫氣，B錯誤；C．乙醇能使蛋白質變性，可用于消毒，C正確；D．乙醇能與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，D正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定化學反應速率的根本因素是（ )

A．溫度和壓強 B．反應物的濃度

C．參加反應的各物質的性質 D．催化劑的加入

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以物質的量為中心的相關計算,已知阿伏伽德羅常數為NA.

(1)質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數目最少的是___________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是___________。

(2)73.0g HCl氣體中含有_______個分子、________個原子、______個質子、_________個電子，標況下體積約為_______L

(3)23.75 g某＋2價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個Cl－，則MCl2的摩爾質量為________， MCl2的相對分子質量為________，M的相對原子質量為________。

(4)將0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L,所得溶液中氯離子的物質的量濃度是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮溶液體積變化和氨的揮發(fā)），下列說法正確的是

A．在M點時，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol

B．M點溶液中水的電子程度比原溶液的大

C．隨著NaOH的加入，c（H+）/c（NH4+）不斷增大

D．當n（NaOH）=0.mol時，c（OH-）=c（Cl-）-c（NH3·H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時期，先人就利用海水煮鹽。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

(1)第①步操作的名稱是__________________，第②步判斷BaCl2已過量的方法是_____________。

(2)第④步加入試劑的化學式為_________________________。

(3)第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖l表示某放熱反應在無催化劑（a）和有催化劑（b）時反應的能量變化．且加入催化劑改變反應的焓變

B．圖2表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入

20mLBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全

C．圖3表示在CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化,則CH3C00H溶液的pH：a>b

D．圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中．不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W研究性學習小組的同學探究以銅為電極電解電解質溶液的情況，

第一組同學以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：

【實驗Ⅰ】如圖裝置，電源接通后，與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產生；與電池正極相連的銅絲由粗變細．電解開始30s內，陽極附近出現白色渾濁，然后開始出現橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10；隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，但溶液始終未出現藍色。

【實驗Ⅱ】將實驗Ⅰ中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，沉淀很快轉變?yōu)榇u紅色，后續(xù)的操作及現象如下：

請回答下列問題：

（1）聚集在試管底部的橙黃色沉淀的化學式為______________．

（2）陽極的電極反應式為______________．

（3）寫出實驗Ⅱ中①、②的離子方程式：①__________；②__________．

（4）第二組同學將質量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連鉑片與電源負極相連，以電流強度1A通電10min，然后反接電源，以電流強度2A繼續(xù)通電10min．畫出下列表示銅電極、鉑電極、電解池中產生氣體的質量和電解時間的關系圖，其中正確的是（ ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知lg2＝0.3， KSP[Cr(OH)3]＝6.4×10－31。某工廠進行污水處理時，要使污水中的Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當c(Cr3+)＝1×10－5時，可以認為Cr3+沉淀完全，溶液的pH至少為

A．4.4 B．5.6 C．6.7 D．8.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）.某化學小組利用下圖裝置進行實驗證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2。

限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸、濃硫酸

裝置a、d中盛放的試劑分別是： 、 ；實驗中觀察到的現象為 ；此實驗裝置的不足之處是 。

（2）已知：還原性HSO3>I，氧化性IO3> I2，在下圖中畫出向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的過程中，析出I2的物質的量與KIO3的物質的量之間關系的曲線。

（3）已知CN－離子、SCN－離子和Cl－離子有相似之處，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性質與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應方程式：

①MnO2和HSCN的濃溶液共熱的化學方程式： 。

②(CN)2和NaOH溶液反應的離子方程式： 。

（4）已知H2O2是二元弱酸、請寫出H2O2與Ca(OH)2溶液反應生成酸式鹽的化學式 。

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