【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。

實驗一

實驗二

裝置

現(xiàn)象

a 、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化

兩個石墨電極附近均有氣泡產(chǎn)生；銅珠n的右側(cè)有氣泡產(chǎn)生。

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是(　 　)

A. 根據(jù)實驗一的原理，實驗二中銅珠m左側(cè)變厚

B. a、d處：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

C. b處：2Cl－－2e－=Cl2↑；Cl2 + H2O =HCl + HClO

D. c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋

【答案】A

【解析】

實驗一a、d處試紙變藍(lán)，說明生成OH-，為電解池的陰極，b處變紅，局部褪色，為電解池的陽極，生成氯氣，c處無明顯變化，鐵絲左側(cè)c處為陽極，右側(cè)d處為陰極，實驗二兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生，左側(cè)生成氫氣，右側(cè)生成氧氣，兩個銅珠的左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，n處有氣泡產(chǎn)生，為陰極，據(jù)此分析解答。

A．實驗一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實驗二中也相當(dāng)于形成三個電解池，一個球兩面為不同的兩極，銅珠m的左側(cè)為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，右側(cè)為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，同樣銅珠n的左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，因此銅珠m右側(cè)變厚，故A錯誤；

B．a、d處試紙變藍(lán)，說明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子剩余造成的，電極方程式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故B正確；

C．b處變紅，局部褪色，是因為Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，故C正確；

D．c處為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積2L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫 度的變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的△H<0，且p1<p2

B. 若p1時最初充入1molCO，經(jīng)過5min達(dá)到B點的平衡狀態(tài)，此段時間 v(CH3OH)=1.75mol/(L·min)

C. 在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. A、B、C、D的平衡常數(shù)大小關(guān)系：A=B>C>D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究不同 pH 時 CuSO4 溶液對 H2O2 分解的催化作用。資料：a．Cu2O 為紅色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu 和Cu2+。b．CuO2 為棕褐色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu2+和 H2O2。c．H2O2 有弱酸性：H2O2 H+ +HO2-，HO2- H+ +O22-。

編號

實驗

現(xiàn)象

Ⅰ

向 1 mL pH＝2 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液

出現(xiàn)少量氣泡

Ⅱ

向 1 mL pH＝3 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液

立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀，出現(xiàn)較明顯氣泡

Ⅲ

向 1 mL pH＝5 的 1 mol·L 1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液

立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡

（1） 經(jīng)檢驗生成的氣體均為 O2，Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化學(xué)方程式是__。

（2）對Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 種假設(shè)：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。為檢驗上述假設(shè)，進(jìn)行實驗Ⅳ：過濾Ⅲ中的沉淀，洗滌，加入過量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍(lán)色，并產(chǎn)生少量氣泡。

①若Ⅲ中生成的沉淀為 CuO2，其反應(yīng)的離子方程式是__。

②依據(jù)Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)ⅱ不成立，乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀點，理由是__。

③為探究沉淀中是否存在 Cu2O，設(shè)計如下實驗：

將Ⅲ中沉淀洗滌、干燥后，取 a g 固體溶于過量稀硫酸，充分加熱。冷卻后調(diào)節(jié)溶液 pH，以 PAN 為指示劑，向溶液中滴加 c mol·L 1EDTA 溶液至滴定終點，消耗 EDTA 溶液 V mL。V=__，可知沉淀中不含 Cu2O，假設(shè)ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96 g·mol 1，M(Cu2O)＝144 g·mol1）

（3）結(jié)合方程式，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__ 。

（4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時 H2O2 分解速率不同的原因。

實驗Ⅴ：在試管中分別取 1 mL pH＝2、3、5 的 1 mol·L1 Na2SO4 溶液，向其中各加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液，三支試管中均無明顯現(xiàn)象。

實驗Ⅵ：__（填實驗操作和現(xiàn)象），說明 CuO2 能夠催化 H2O2 分解。

（5）綜合上述實驗，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時 H2O2 的分解速率不同的原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】低濃度的氫氟酸是一元弱酸，存在下列兩個平衡：HFH++F-，HF+F-HF2- (較穩(wěn)定)。25℃時，不同酸性條件下的2.0amol·L-1HF溶液中，c(HF)、c(F-)與溶液pH(忽略體積變化)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.c(HF)+c(F-)=2.0amol·L-1

B.c(F-)>c(HF)時，溶液一定呈堿性

C.隨著溶液pH增大，不斷增大

D.25℃時，HF的電離常數(shù)Ka=10-3.45

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光刻膠是制造芯片、集成電路的關(guān)鍵材料，其中KPR膠的一種合成路線如下：

(1)①A→B、C→D的反應(yīng)類型依次為__________ 、__________。

②C中的官能團(tuán)名稱是__________和__________。

(2)由E為起始原料制備F的一種流程為：

則X轉(zhuǎn)化為Y所需的試劑和條件依次是__________ 、__________。

(3) G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(4)寫出反應(yīng)H+H2O→I+F的化學(xué)方程式：_____________(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳(Ni)及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域。

（1）某蓄電池反應(yīng)為2NiO(OH)+Cd+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。該蓄電池充電時，被氧化的物質(zhì)是__(填化學(xué)式)，放電時若生成73gCd(OH)2，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___。

（2）鎳的羰化反應(yīng)為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH。

①一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入到1L的恒容密閉容器中反應(yīng)，5s后測得Ni(CO)4的物質(zhì)的量為1.5mol，則0~5s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO)=__mol·L·s-1。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小，則該反應(yīng)的ΔH__0(填“>”或“<")。

（3）NiSO4·6H2O晶體是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料制取。制取步驟如下：

①在實驗室中，欲用98%的濃硫酸(密度1.84g·mL-1)配制40%的稀硫酸，需要的玻璃儀器除玻璃棒外，還有__。

②向濾液Ⅰ中加入Na2S的目的是_。(已知：Ksp[FeS]=6.3×10-18，Ksp[CuS]=1.3×10-36，Ksp[ZnS]=1.3×10-24，Ksp[NiS]=1.1×10-21)

③濾液Ⅲ中所含的陽離子主要有__。

④NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式為__。

⑤在制備NiSO4·6H2O晶體時，常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑，原因是__(寫出一條即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物M(Rolumilast)能用于慢性阻塞性肺病的治療，其一種合成路線如圖：

注：箭頭下的百分?jǐn)?shù)為每步反應(yīng)的產(chǎn)率。

（1）化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱是__；B→C的反應(yīng)類型為__。

（2）由E→F的化學(xué)方程式為__。

（3）在G→M的過程中，若使用代替，則M的產(chǎn)率會由78%降至48%，其原因除了氯原子的反應(yīng)活性比溴原子低外，還可能是__。

（4）按上述合成路線，若投入0.01mol化合物D參與反應(yīng)，最終獲得化合物F(摩爾質(zhì)量：239g·mol-1)的質(zhì)量為___g。

（5）化合物M的另一種合成路線如圖：

回答下列問題：

①化合物X的分子式為__。

②寫出化合物Q的結(jié)構(gòu)簡式__。

③寫出同時符合下列條件的化合物W的同分異構(gòu)體的__(寫出一種即可)。

Ⅰ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種

Ⅲ.核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為1：1：2：2：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）俗稱紅礬鈉，是一種重要的化工產(chǎn)品，以FeO·Cr2O3、Na2CO3等為原料制備紅礬鈉的工藝如圖所示。

回答下列問題:

（1）FeO·Cr2O3中Cr的化合價是__________。

（2）寫出“煅燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（3）濾渣的主要成分為________（填化學(xué)式）。

（4）“酸化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________，加入硫酸也能達(dá)到“酸化”目的，選擇CO2的優(yōu)點是__________________________________。

（5）稱取紅礬鈉樣品1.8000g配成250mL溶液，量取20.00mL于碘量瓶中，加入10mL　2mol·L-1H2SO4和足量碘化鉀溶液（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000moL·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是______________________________。若實驗中平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，則重鉻酸鈉晶體的純度為______________（設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)，結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。

（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________（填標(biāo)號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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