Question

前四周期原子序數依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A^＿和B⁺的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數分別為4和2，且原子序數相差為2�；卮鹣铝袉栴}：
（1）D²⁺的價層電子排布圖為_______________。
（2）四種元素中第一電離最小的是_________________，電負性最大的是________________。（填元素符號）
（3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為_____________；D的配位數為_______；
②列式計算該晶體的密度為___________g·cm^-3。（列式并計算）

Answer 1

（1）（2分）
（2）K （2分）； F（2分）
（3）①K₂NiF₄（3分）； 6（3分）     ②（3分）

解析試題分析：在前四周期元素中，顯負一價的只能是氫和鹵素，所以A只能是H或者F或者Cl；正一價的只能是堿金屬，鋰或鈉或鉀，根椐A^＿和B⁺的電子相差為8可以判斷A是氟，B是鉀，那么C為鐵，D為鎳。四種元素中第一電離最小的是最易失電子的鉀，電負性最大的是氟；通過均攤法來確定其分子式：D也就是黑色小球在頂點上有八個，體心中有一個，總共有：；B也就是大一點的黑球，在棱上有八個，體心有二個，總共有：；A也就是白球，在棱上有十六個，在面心有四個，在體心有二個，總共有：，因此該化合物的化學式是：K₂NiF₄，根據晶胞的結構簡式可知，中間的立方體中Ni原子周圍最近的F原子個數是6，既配位數是6。
根據①可知該晶胞的目的應該是 g·cm^-3
考點：考查物質結構。