Question

溶液中含有NH₄⁺、F^-、HSO₃^-、K⁺等離子．向其中加入少量NaClO后，溶液中離子數(shù)目肯定增加的是（　�。�

• A、F^-
• B、ClO^-
• C、HSO₃^-
• D、NH₄⁺

Answer 1

分析：本題根據(jù)電解質的電離、鹽的水解、離子反應發(fā)生的條件解決．向溶液中加入次氯酸鈉發(fā)生電離：NaClO═Na⁺+ClO^-，次氯酸根離子水解：H₂O+ClO^-?HClO+OH^-，溶液的堿性增強，再結合①NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，②F^-+H₂O?HF+H⁺，③HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，由于加入次氯酸鈉后，次氯酸根離子的水解，使溶液中氫氧根離子的濃度增加，①平衡向左移動，②向右移動，K⁺無影響．同時亞硫酸根離子有還原性，次氯酸鈉具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應，將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子．

解答：解：A．由于向溶液中加入次氯酸鈉后，NaClO有強氧化性，氧化HSO₃^-，本身被還原成HCl，酸性增強，又有F^-+H₂O?HF+OH^-反應向右移動，氟離子數(shù)目減小，故A錯誤．
B．當向溶液中加入次氯酸鈉后發(fā)生NaClO═Na⁺+ClO^-反應，而使溶液中ClO^-根離子的濃度增加，但由于次氯酸鈉具有強氧化性，將亞硫酸氫根離子氧化為硫酸根離子，使ClO^-離子數(shù)目減小，故B錯誤．
C．向溶液中加入次氯酸鈉后，盡管存在HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-這一反應，但由于次氯酸鈉具有強氧化性，將亞硫酸氫根離子氧化為硫酸根離子，使得亞硫酸根離子減小，故C錯誤．
D．由于向溶液中加入次氯酸鈉后，NaClO有強氧化性，氧化HSO₃^-，本身被還原成HCl，酸性增強，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺反應向右移動，NH₄⁺肯定增加，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了電解質的電離，鹽的水解，鹽水解平衡的移動氧化還原反應的應用．要將這些知識條理清晰，思維也要清晰否則易出錯．