5．2014年11月，北京召開APEC會(huì)議，期間空氣質(zhì)量一級(jí)優(yōu)，天空被稱為“APEC藍(lán)”．為了使“藍(lán)天工程“可持續(xù)發(fā)展，下列做法正確的是（　�。�
A．直接排放工業(yè)廢氣B．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)
C．采用焚燒方法處理垃圾D．過(guò)度開采和使用化石燃料

分析 為了使“藍(lán)天工程“可持續(xù)發(fā)展，應(yīng)減少空氣污染，依據(jù)常見(jiàn)的空氣污染源分析解答．

解答 解：A．直接排放工業(yè)廢氣，導(dǎo)致大量空氣污染氣體排放，不利于“藍(lán)天工程“可持續(xù)發(fā)展，故A錯(cuò)誤；
B．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，能夠減少?gòu)U氣的排放，有利于“藍(lán)天工程“可持續(xù)發(fā)展，故B正確；
C．采用焚燒方法處理垃圾，能夠引起大量粉塵、有毒氣體的排放，引起空氣污染，不利于“藍(lán)天工程“可持續(xù)發(fā)展，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)度開采和使用化石燃料，導(dǎo)致大量空氣污染氣體及粉塵的排放，引起空氣污染，不利于“藍(lán)天工程“可持續(xù)發(fā)展，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生活中常見(jiàn)的環(huán)境污染與治理，有利于培養(yǎng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)，題目難度不大，注意積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去），其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色、無(wú)刺激性氣味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體．

（1）C、E、F三種物質(zhì)中的共同元素是N（填元素符號(hào)），該元素在周期表中的位置是第二周期VA族．
（2）G的化學(xué)式為HNO3，F(xiàn)的名稱是二氧化氮．
（3）A→D的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；C→E的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）G→E的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某烴的一種同分異構(gòu)體，一氯代產(chǎn)物只有一種，則該烴的分子式可能為（　�。�
A．C6H14B．C7H16C．C8H18D．C9H20

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．鹵代烴在NaOH的醇溶液中共熱均能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴
B．凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)都屬于醛類
C．能與FeCl3溶液作用顯紫色的有機(jī)物一般含有酚羥基
D．酯類水解均能生成含相同碳原子數(shù)的羧酸和醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．近年來(lái)，我國(guó)在超導(dǎo)體材料研究方面居于世界領(lǐng)先地位，鉈（Tl）是超導(dǎo)體的組成成分之一，鉈位于第6周期ⅢA族．下列對(duì)鉈的性質(zhì)的推導(dǎo)不正確的是（　　）
A．是易導(dǎo)電的銀白色金屬B．Tl（OH）3是兩性氫氧化物
C．Tl3+能形成+3價(jià)的化合物D．單質(zhì)能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．硝酸銀與氯化鉀溶液的反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓
B．硝酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．KMnO4是錳的重要化合物，它是一種良好的氧化劑，用來(lái)漂白毛、棉和絲，或使油類脫色．其制備方法如下：
（1）第一步，將軟錳礦（主要成分為MnO2）和苛性鉀混合，在200～270℃下加熱熔融并通入空氣，可制得綠色的錳酸鉀．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO2+4OH-+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2MnO42-+2H2O；
若改用KClO3為氧化劑，則轉(zhuǎn)化可以進(jìn)行的更快．若轉(zhuǎn)化等量的MnO2，前后兩種方法所消耗的氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：2
（2）第二步，錳酸鉀可發(fā)生反應(yīng)：3MnO42-+4H+?MnO2+2MnO4-+2H2O
據(jù)據(jù)此分析可知，調(diào)節(jié)錳酸鉀溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），有利于生成KMnO4．該方法中K2MnO4生成KMnO4理論產(chǎn)率最高為66.7%；．
（3）目前生產(chǎn)KMnO4更好的方法是電解錳酸鉀溶液法．以特制的Ni電極為陽(yáng)極，F(xiàn)e板為陰極，電解錳酸鉀溶液，陽(yáng)極室產(chǎn)生KMnO4．以軟錳礦為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的流程如圖：
電解過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑．在整個(gè)制備流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是氫氧化鉀（寫名稱）．
（4）在化學(xué)分析上，KMnO4溶液還經(jīng)常用于某些物質(zhì)的定量測(cè)定．如測(cè)定質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5%的雙氧水的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：①取5mL 該雙氧水溶液稀釋到250mL；②再取25mL該稀釋液并滴入少量稀硫酸；③用0.020mol/L KMnO4溶液進(jìn)行滴定，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；④重復(fù)操作三次后，消耗KMnO4溶液體積的平均值為14.70mL，則該雙氧水的物質(zhì)的量濃度為1.470mol/L（保留三位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A不能，B能．
（2）如果不能，說(shuō)明其原因A為非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移．
（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料、其電極反應(yīng)式、反應(yīng)類型（“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）：
負(fù)極：Cu，Cu-2e-=Cu2+，氧化反應(yīng)．
正極：Ag（石墨、Pt、等只要比Cu不活潑且能導(dǎo)電即可），2Ag++2e-═2Ag，還原反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知100mL pH=2的兩種一元酸HA和HB，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．
（1）常溫下，NaB溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
原因用離子方程式表示為B-+H2O?HB+OH-；
（2）某溫度下，0.01mol/LHB與0.01mol/L NaOH以體積比2：1   混合后溶液呈酸性，PH=5，則下列關(guān)系一定正確的是ABC
A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（B-）   
B．c（Na+）=2[c（HB）+c（B-）]
C．c（Na+）＞c（HB）                   
D．c（OH-）=10-9 mol/L
（3）已知常溫下HA、HB的難溶的銀鹽（AgA、AgB）飽和溶液中存在以下平衡：AgA（s）?Ag+（aq）+A-（aq）  Ksp（AgA ）=2.1×10-10、AgB（s）?Ag+（aq）+B-（aq）  Ksp（AgB ）=1.0×10-2
AgNO3溶液中加入 NaA、NaB溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（{B}^{-}）}$=2.1×10-8．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案