精英家教網(wǎng)已知：I2與KI溶液發(fā)生如下反應：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），達到平衡后溶液中I-的平衡濃度c（I-）隨溫度T的變化如圖所示．下列有關說法正確的是
（　�。�
A、固體碘微溶于水，實驗室配制較濃“碘水”時，可將固體碘溶于一定濃度的KI溶液中B、反應I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0C、在I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中c（I3-）增大D、依此原理，Cl2在一定濃度的NaCl溶液中溶解度增大
分析：A．增大某一反應物的濃度，平衡向正反應方向移動；
B．由圖象可以看出，溫度升高，c（I-）增大，說明平衡向逆反應方向移動，據(jù)此判斷；
C．I2易溶于CCl4，則c（I2）減小，平衡向逆反應方向移動，H2O2有強氧化性，I-被氧化而導致濃度減小，平衡向逆反應方向移動；
D．氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故氯離子濃度越大，氯氣的溶解度越小．
解答：解：A．KI溶液中I-離子濃度較大，有利于平衡向右移動，有利于溶解碘，故實驗室配制較濃“碘水”時，可將固體碘溶于一定濃度的KI溶液中，故A正確；
B．由圖象可以看出，溫度升高，c（I-）增大，說明平衡向逆反應方向移動，則△H＜0，故B錯誤；
C．在I2的KI水溶液中加入CCl4，由于易溶于CCl4，則c（I2）減小，平衡向逆反應方向移動，加入H2O2，I-被氧化而導致濃度減小，平衡向逆反應方向移動，則c（I3-）減小，故C錯誤；
D．由于在氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，Cl2在一定溶液的NaCl溶液中溶解度減小，故D錯誤，
故選A．
點評：本題考查化學平衡移動以及圖象問題，題目難度中等，注意根據(jù)圖象判斷外界條件對平衡移動的影響，易錯點為D項，注意氯水中的平衡移動問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)固體碘微溶于水，實驗室配制較濃“碘水”時常將固體碘溶于一定濃度的KI溶液中．已知：I2與KI溶液發(fā)生如下反應：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），達到平衡后反應中I-的平衡濃度c（I-）隨溫度T的變化如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A、反應I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0B、該反應的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小C、在I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中c（I3-）增大D、依此原理，Cl2在一定溶液的NaCl溶液中溶解度增大

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省廣州市番禺區(qū)高三統(tǒng)考（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應速率。

下表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：

編號

往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）

催化劑

開始變藍時間（min）

0.1 mol·Lˉ1

KI溶液

H2O

0.01 mol·Lˉ1

X 溶液

0.1 mol·Lˉ1

雙氧水

1 mol·Lˉ1

稀鹽酸

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

無

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

無

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

無

2.8

4

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5滴Fe2(SO4)3

0.6

 

（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率的影響。實驗2中m=             ，n=               。

（2）已知，I2與X反應時，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才確�？吹剿{色。

（3）實驗1，濃度c(X)~ t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c(X)~ t的變化曲線圖（進行相應的標注）。

（4）實驗3表明：硫酸鐵能提高反應速率。催化劑能加快反應速率是因為催化劑       (填“提高”或“降低”)了反應活化能。

（5）環(huán)境友好型鋁—碘電池已研制成功，已知電池總反應為：2Al（s）+3I2（s）2AlI3（s）。含I—傳導有機晶體合成物作為電解質(zhì)，該電池負極的電極反應為：______________________________，充電時Al連接電源的___________極。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)固體碘在水中溶解度很小，實驗室配制較濃的“碘水”時常將固體碘溶于一定濃度的KI溶液中。已知：I2與KI溶液發(fā)生如下反應：I2(aq)＋I¯(aq) I3¯(aq)，該反應平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。

（1）下列有關說法正確的是   ▲   。

A．反應：I2(aq)＋I¯(aq) I3¯(aq)的△H >0

B． I3¯的平衡濃度[c(I3¯)]與溫度T的關系如右圖             

C．在I2的KI水溶液中加入少量的NaOH（s）或FeCl3（s）均可使溶液中c(I3¯)減小

D．依此原理， Cl2在一定濃度的NaCl溶液中溶解度增大

（2）t℃時，將0.850 mol KI固體和0.820 mol 固體I2溶于水配成1000 mL KI-I2的水溶液，經(jīng)測定該溶液中c(I2)= 0.0200 mol·L-1。

①t℃時，計算反應I2(aq)＋I¯(aq) I3¯(aq)的平衡常數(shù)K（要求寫出計算過程）。

        ▲

②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。若取上述所配溶液2.0 mL于錐形瓶中加水稀釋后，再加兩滴淀粉溶液，然后用0.100 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液進行滴定，計算滴定終點時所消耗的Na2S2O3標準溶液的體積（要求寫出計算過程）。

▲

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：不定項選擇題

固體碘微溶于水，實驗室配制較濃“碘水”時常將固體碘溶于一定濃度的KI溶液中。已知：I2與KI溶液發(fā)生如下反應：I2(aq) +I-(aq)I3-(aq)，達到平衡后，溶液中I-的平衡濃度c(I-)隨溫度T的變化如圖所示。下列有關說法正確的是
[     ]
A．反應I2(aq) +I-(aq)I3-(aq)的△H>0
B．該反應的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小
C．向I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中的c(I-)增大
D．依此原理，Cl2在NaCl溶液中溶解度增大

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