NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩緩慢起反應，生成N2和CO2，對此反應的下列敘述中正確的是


  1. A.
    使用催化劑不能加快反應速率
  2. B.
    降低壓強能加快反應速率
  3. C.
    升高溫度能加快反應速率
  4. D.
    改變壓強對反應速率無影響
C
根據(jù)外界條件對反應速率的影響來分析：使用催化劑一般能加快反應速率；對氣體反應來說，壓強的改變對反應速率有影響，增大壓強會加快反應速率，減小壓強會減慢反應速率；升高溫度會加快反應速率，降低溫度會減慢反應速率，據(jù)此可判斷選項A、B、D說法錯誤，選項C說法正確．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

中國已經(jīng)成為全球最大轎車生產(chǎn)國，汽車尾氣正成為城市的主要空氣污染源．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢反應生成N2和CO2，為控制汽車污染有人提出以下建議，你認為合理的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，反應的化學方程式為：2CO+2NO=N2+2CO2，為了控制大氣污染，下列措施切實可行的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢起反應生成大氣成分中的無毒物質，提高該反應化學反應速率最可行的方法是（　�。�
A、使用催化劑B、改變壓強C、提高反應溫度D、調節(jié)反應物濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)工業(yè)上利用氨催化氧化后，經(jīng)過一系列反應可以制備硝酸．
（1）氨氣催化氧化的化學方程式為
 

（2）某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0.56%（體積分數(shù)），用氨氣可以將其轉化為無害氣體，發(fā)生的反應為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O  若處理1×104L（標準狀況）該尾氣需42.5gNH3，則x=
 
．
（3）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，必須進行處理．為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示．寫出凈化過程中的總化學反應方程式：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案