下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是(  )
A、裝置①可用于收集C2H4、HCl、SO2等氣體
B、裝置②可用于干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫
C、裝置③可用于吸收NH3、SO2、HCl等氣體,并防止倒吸
D、裝置④可用于檢查該裝置的氣密性
考點(diǎn):氣體的收集,氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查,尾氣處理裝置,氣體的凈化和干燥
專題:實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析:A、乙烯的密度與空氣接近,一般不使用排空氣收集;
B、堿石灰能干燥堿性、中性氣體,不能干燥酸性氣體;
C、裝置③可以吸收易溶于水的氣體,并可防倒吸;
D、根據(jù)常用的檢查裝置氣密性的方法進(jìn)行判斷.
解答: 解:A、裝置①收集氣體時(shí)采用的是排空氣法,要求所收集氣體的密度要與空氣的密度有一定的差距,乙烯的密度與空氣接近,不能用該裝置收集,故A錯(cuò)誤;
B、堿石灰具有堿性,只能干燥堿性或中性氣體,不能干燥酸性氣體,氯化氫是酸性氣體,所以不能用堿石灰干燥;收集HCl氣體時(shí),應(yīng)該是長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣,短導(dǎo)管出氣,故B錯(cuò)誤;
C、裝置③下層為CCl4,NH3或HCl、SO2易溶于水且不溶于CCl4的氣體,可以用裝置③并可防倒吸,故C正確;
D、裝置④通過(guò)移動(dòng)左管使兩管液面相平,常用測(cè)量氣體的體積,不能檢查裝置的氣密性,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了氣體的收集、檢查裝置的氣密性、尾氣的吸收、氣體的干燥等知識(shí),題目難度不大,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí),下列各操作中,使測(cè)定結(jié)果偏低的是( 。
A、用蒸餾水洗凈酸式滴定管后,注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定
B、用蒸餾水洗滌錐形瓶后,再用NaOH溶液潤(rùn)洗,而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定
C、滴定前讀酸液體積時(shí)仰視,滴定后讀酸液體積時(shí)俯視
D、用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中,再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在體積為VL的密閉容器中,充入a molN2和b molH2,經(jīng)3分鐘生成c molNH3.試回答下面問(wèn)題:
(1)以N2為研究對(duì)象,計(jì)算其速率v(N2)的值
(2)求H2的轉(zhuǎn)化率
(3)求3分鐘時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)
(4)計(jì)算反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20.
X Y Z
W
(1)試寫出W元素基態(tài)原子核外電子排布式
 

(2)氫元素與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,其電子式為
 

(3)XZ2分子中含
 
個(gè)δ鍵,
 
個(gè)π鍵.
(4)恒溫恒容下,2molH2與2molY的單質(zhì)反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),Y的單質(zhì)為1.6mol,H2的轉(zhuǎn)化率為
 
;若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行(其它條件相同),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下的轉(zhuǎn)化率
 
(填“大”、“小”或“相同”)
(5)下列說(shuō)法正確的是
 

A.上述四種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中Z的單質(zhì)最容易與H2化合
B.X、Y、Z原子半徑依次減小
C.X、Y、Z第一電離能依次增大
D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)
(6)1892年比利時(shí)人索爾維采用將X的某種常見(jiàn)氧化物與Y的某種常見(jiàn)氫化物混合通入飽和食鹽水中,最終制得了純凈的Na2CO3,該法又稱為氨堿法.其第一步主要生成NaHCO3晶體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)能用同一離子方程式表示的是( 。
(Ⅰ) (Ⅱ)
A 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 SO2通入過(guò)量Ba(OH)2溶液中
B 往小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水 往澄清石灰水中滴入少量小蘇打溶液
C 0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中 0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中
D 過(guò)量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合 少量Ba(NO32溶液與過(guò)量MgSO4溶液相混合
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將2molA和1molB混合裝入容積可變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(s)+bB(g)??cC(g)達(dá)到化學(xué)平衡后,C的物質(zhì)的量濃度為amol?L-1.若在溫度一定的條件下,將密閉容器容積變?yōu)樵瓉?lái)的
1
2
后,C的物質(zhì)的量濃度為2amol?L-1,且始終不變.則b、c關(guān)系是( 。
A、b+2=cB、b=c
C、b+2>cD、b<c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),造成所配溶液濃度偏低的原因是( 。
A、用來(lái)配制溶液的容量瓶中有水
B、定容時(shí)俯視刻度
C、NaOH固體已部分潮解
D、定容時(shí)加水超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出上層液體使液體凹液面與刻度相切

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

0.5mol Al2(SO43中含有的Al3+數(shù)目為( 。
A、3.01×1023
B、1.202×1024
C、2 mol
D、6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說(shuō)法中正確的是(  )
①2.24L氨氣含有NA個(gè)電子,
②1.4g乙烯與丙烯(C3H6)的混合氣體含有NA個(gè)碳原子,
③精煉銅,若陽(yáng)極失去2NA個(gè)電子,則陰極增重64g,
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L空氣含有NA個(gè)分子,
⑤過(guò)氧化鈉與水反應(yīng),若電子轉(zhuǎn)移4NA,則產(chǎn)生的氧氣為32g,
⑥將1L 2mol/L 的FeCl3溶液 加入到沸水中,加熱使之完全反應(yīng),所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA,
⑦在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1NA.
A、③④⑦B、①③④⑦
C、②③④⑤⑦D、②④⑤⑦

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