【題目】下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是（ ）
A.實驗室用裝置①蒸餾石油
B.裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D.裝置④是電解精煉銅，b極為粗銅，發(fā)生氧化反應

【答案】C
【解析】解：A．裝置①為蒸餾裝置，該裝置中溫度計位置、冷凝管的通水方向等都合理，能夠達到實驗目的，故A不選； B．氨氣極易溶于水，吸收氨氣時需要防止倒吸，若裝置②中X若為四氯化碳，氨氣不溶于四氯化碳，可用該裝置吸收氨氣，并防止倒吸，故B不選；
C．氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化，應將膠頭滴管下端插入硫酸亞鐵溶液中或用苯隔絕空氣，故C選；
D．根據(jù)圖示可知，a為陰極、b為陰極，電解精煉銅，b極（陽極）為粗銅，粗銅失去電子生成銅離子，發(fā)生氧化反應，故D不選；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某脂肪族化合物A的相對分子質量為118，其中C的質量分數(shù)為41%，H為5%，O為54%．化合物A能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體，也能與新制氧氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，符合條件的A的醇羥基同分異構體有（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常用的三種制備氣體的裝置。裝置B、C、D、E、G、H是用于制取氯氣并進行漂白性質驗證的裝置。請根據(jù)裝置和所給的試劑回答下列問題：

實驗室提供的藥品有：銅片、高錳酸鉀、 二氧化錳、熟石灰、濃鹽酸、過氧化氫、稀硝酸、濃硝酸、氯化銨。

(1)根據(jù)提供藥品和裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ完成下列有關問題：

①實驗室制備氧氣，可選用的裝置是_________(填序號)。實驗室制氨氣所選試為__________。

②實驗室制備NO氣體的離子方程式為_____________________收集NO氣體可采用的方法是______________法。

③檢驗Ⅲ裝置氣密性的過程是___________________________________________。

(2)現(xiàn)用提供的制備裝置和裝置B、C、D、E、G、H來完成實驗室制備純凈氯氣并進行氯氣性質的驗證實驗。

①常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生反應生成Cl2和可溶性MnCl2,該反應氧化劑的化學式為________________，氧化產(chǎn)物的化學式為_________________，反應的離子方程式為___________________________________。

②制備純凈氯氣并驗證能起漂白作用的是次氯酸而不是氯氣，從左到右儀器的連接順序為a→d→e→_____________________________________________________→f。

③裝置D中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、、、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質：

①A不溶于水和鹽酸；

②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；

③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；

④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。

請寫出下列物質的化學式：

A________；B__________；C__________；D________。

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【題目】（14分）H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題．
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是 ．
（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 ． 若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是 ．

（3）方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
隨著參加反應的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不同．當n（H2O2）/n（H2S）=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為 ．
（4）Ⅱ．SO2的除去
方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2 ， 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3溶液
寫出過程①的離子方程式：；CaO在水中存在如下轉化：
CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）
從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理 ．
（5）方法2：用氨水除去SO2
已知25℃，NH3H2O的Kb=1.8×10﹣5 ， H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2 ， Ka2=6.2×10﹣8 ． 若氨水的濃度為2.0molL﹣1 ， 溶液中的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 將SO2通入該氨水中，當c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 molL﹣1時，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性電池有容量大，放電電流大的特點，被廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3 ． 下列說法錯誤的是（ ）
A.電池工作時，鋅失去電子
B.電池正極的電極反應式為2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣
C.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少13g
D.電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響一定量氣體占有體積大小的主要因素是

A.分子的個數(shù)B.分子間的平均距離

C.分子的質量D.分子本身的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.高溫時，2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g）。根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，當1molNO2分解時，反應會______（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。

Ⅱ.下列物質中：①Na2O2 ②He ③NaOH ④N2 ⑤MgCl2 ⑥NH3 ⑦H2O2 ⑧Cl2 ⑨NH4Cl，是離子化合物的是_____________，是共價化合物的是_____________，含有非極性共價鍵的物質是_____________；Na2O2的電子式：_____________.N2的結構式：_____________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用υ（A）、υ（B）、υ（C）（molL﹣1s﹣1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之間有如下所示的關系：υ（B）=3υ（A）； 3υ（C）=2υ（B）．則此反應可表示為（ ）
A.2A+3B2C
B.A+3B2C
C.3A+B2C
D.A+BC

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