常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液中離子濃度最大的是（　　）
A、OH-
B、H+
C、Na+
D、CH3COO-
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而導致其溶液呈堿性，但醋酸根離子水解程度較小，據(jù)此判斷離子濃度大小．
解答： 解：醋酸鈉是強堿弱酸鹽，鈉離子不水解，醋酸根離子水解而導致其溶液呈堿性，但醋酸根離子水解程度較小，溶液中離子以鹽電離為主，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
故選C．
點評：本題考查了鹽類水解，根據(jù)鹽的類型確定溶液酸堿性，再結(jié)合電荷守恒確定離子濃度大小，但鹽類水解程度較�。ㄈ跛崛鯄A鹽除外），題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B兩元素均位于周期表中第三周期，它們的原子核外最外層電子數(shù)之和為7，其中A元素的原子核外最外層電子數(shù)為1個，兩者間可形成化合物A2B．根據(jù)以上條件回答：
①寫出A、B的元素符號：A
 
，B
 

②寫出化合物A2B的電子式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在工業(yè)上合成氨反應：N2+3H2?2NH3，欲增大反應速率，下列措施可行的是（　�。�
A、降低溫度
B、減小壓強
C、減小H2的濃度
D、使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)發(fā)生化學反應：在不同條件下能得到不同產(chǎn)物的是（　　）
①Fe+O2  
②P+Cl2  
③HNO3+Cu  
④Na+O2
⑤Cu+S  
⑥P2O5+H2O
⑦H2S+O2  
⑧C+O2
⑨C2H5OH+O2  
⑩NH3+O2．
A、全部
B、除⑨⑩外的其它組
C、除②、④外的其它組
D、除⑤外的其它組

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應過程中能量變化符合如圖所示的是（　�。�
A、C+CO2
 高溫 
.
 
2CO
B、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C、CH4+2O2
點燃
CO2+2H2O
D、KOH+HNO3=KNO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗或操作正確的是（　�。�
A、
加熱試管中的液體
B、
  移走蒸發(fā)皿
C、
 加熱結(jié)晶水合物
D、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

每年的6月5日是世界環(huán)境日，在這天各國政府和人們都要進行相關(guān)的宣傳和整治環(huán)境的大行動，環(huán)境問題已經(jīng)成為困擾各國經(jīng)濟發(fā)展的重要因素．下列有關(guān)環(huán)境污染的說法中，不正確的是（　　）
A、環(huán)境污染主要指大氣污染、水源污染、土壤污染、食品污染及噪聲等
B、水污染主要是由工業(yè)廢水，生活污水的任意排放及農(nóng)藥濫用引起
C、食品污染主要是人們在食品中使用了食品添加劑
D、家庭居室污染和家庭的裝潢材料有很大的關(guān)系

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Cl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA
B、科學家P?Tatapudi等人首先使用空氣中電解水（酸性條件下）的方法，陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫，電解總方程式為：3H2O+3O2
 高分于 
.
 
3H2O2+O3．生成22.4 L O3（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移3 nA電子
C、常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nA
D、0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10nA

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科目：高中化學 來源： 題型：

為除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)硫酸鹽、氯化鈣和氯化鎂，某同學利用給定試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸，設計了如下實驗流程：

請回答：
（1）操作a和操作b的名稱依次是
 
．
（2）試劑①是
 
．
（3）加入試劑②后，發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（4）加入鹽酸的作用是
 
．

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