【題目】硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850℃～950℃時，空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應（設空氣中N2與O2體積比為4：1）：4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2。

（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為________。

（2）設1t純凈的FeS2完全反應，產(chǎn)生標準狀況下SO2________m3。

（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當空氣過量20%時，所得爐氣中SO2的體積分數(shù)為多少________。

【答案】 65.6% 373.3 12.7%

【解析】

試題（1）設硫鐵礦的質(zhì)量是m，其中FeS2的含量為x，則＝35%，解得x＝0.656，即FeS2的含量為0.656。

（2）根據(jù)反應方程式可知1 t純凈的FeS2完全反應，產(chǎn)生標準狀況下SO2的物質(zhì)的量是1000000g/120g·mol -1×2，在標準狀況下的體積為1000000g/120g·mol -1×2×22.4L/mol＝373333.3L＝373.3m3。

（3）設FeS2為1 mol，根據(jù)化學方程式4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2計算完全煅燒需要的n（O2）＝2.75 mol，生成n（SO2）＝2 mol；空氣過量25%，所需空氣為：2.75mol/0.2×1.2＝16.5 mol；則SO2體積分數(shù)為：2mol÷（16.5mol+2mol-2.75mol）＝0.127。

練習冊系列答案
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A. 相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應時，Z的單質(zhì)獲得的氫氣多

B. X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同

C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＜W

D. Y的簡單氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)反應，現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙

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A. Zn+2HClZnCl2+H2↑

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C. H2+CuOCu+H2O

D. 2H2O2H2↑+O2↑

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【題目】工業(yè)上常用氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應為：4NH3+5O24NO+6H2O，該反應的氧化劑為________，還原劑為________；用單線橋法表示該氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________；若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為________（寫出含字母的表達式）。

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【題目】某�；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Zn、Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關實驗項目：

（1）用三種金屬與鹽酸反應的現(xiàn)象來判斷，實驗中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制________、________相同；若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性，該試劑________．

（2）①若用Zn、Cu作電極設計成原電池，并能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流，以確定Zn、Cu的活動性．試在下面方框中畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液_______．

②上述裝置中正極反應式為　________．

③某小組同學采用Zn、Fe作為電極，只用一個原電池證明三種金屬的活動性，則電解質(zhì)溶液最好選用________．

A.0.5molL﹣1氯化亞鐵溶液

B.0.5molL﹣1氯化銅溶液

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D.0.5molL﹣1氯化亞鐵和0.5molL﹣1氯化銅混合溶液

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【題目】用光潔鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則無色溶液中

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C.一定有Na+和K+D.可能有Na+和K+

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【題目】在一定條件下，已知下列物質(zhì)燃燒的化學方程式為：

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2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ.mol-1。

在此條件下，下列敘述正確的是

A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H=+75.5kJ·mol-1

B. CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) △H=-1283.5kJ.mol-1

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A. t時刻反應達到平衡時，A(g)的體積分數(shù)為20%

B. T℃時該反應的化學平衡常數(shù)Kc=2

C. t時刻反應達到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動

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