下列實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致所讀出數(shù)值比真實(shí)值小的是（假設(shè)其他操作均正確）

A．對(duì)滴定管仰視讀數(shù)：18.80 mL

B．用蒸餾水潤濕pH試紙測(cè)定某濃度的硫酸溶液的pH＝5

C．用量筒量取飽和食鹽水時(shí)，俯視讀數(shù)：8.8 mL

D．中和熱測(cè)定時(shí)，用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測(cè)定反應(yīng)的最高溫度：38.8℃


【答案】D

【解析】

試題分析：A、滴定管的刻度自上而下逐漸增大，所以對(duì)滴定管仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，A不正確；B、用蒸餾水潤濕pH試紙測(cè)定某濃度的硫酸溶液，則相當(dāng)于稀釋硫酸，酸性降低，pH增大，因此測(cè)量值偏高，B不正確；C、量筒刻度自上而下逐漸減小，所以用量筒量取飽和食鹽水時(shí)，俯視讀數(shù)時(shí)，讀數(shù)偏高，C不正確；D、銅是熱的良導(dǎo)體，則中和熱測(cè)定時(shí)，用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測(cè)定反應(yīng)的最高溫度偏小，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)讀數(shù)的誤差分析


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中不正確的是(　　)

A.仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸所配制的0.1 mol·L-1 H2SO4溶液的濃度結(jié)果偏高

B.利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離開來的可能性

C.要將溶解在CCl4中的碘分離出來,可以用蒸餾法,因?yàn)榈庖咨A,先分離出來

D.欲檢驗(yàn)Br-,可在溶液中先加入氯水、再加入CCl4,振蕩、靜置,觀察下層溶液顯橙紅色

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對(duì)I~IV的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是

A．實(shí)驗(yàn)I：產(chǎn)生紅褐色沉淀            B．實(shí)驗(yàn)II：溶液顏色變紅

C．實(shí)驗(yàn)III：放出大量氣體            D．實(shí)驗(yàn)IV：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

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對(duì)于可逆反應(yīng)：  2A(ｇ）＋B(ｇ)     2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是

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下列敘述正確的是

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，用托盤天平稱取NaCl固體5.85 g

B．稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿?zé)诰徛尤霛饬蛩嶂胁⒉粩鄶嚢?/p>

C．滴瓶中的滴管使用時(shí)，加完藥品后應(yīng)將滴管洗凈后放回原瓶

D．測(cè)量醋酸溶液的pH時(shí)用蒸餾水潤濕pH試紙，測(cè)得的pH偏大

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在實(shí)驗(yàn)室，稱取一定量的粗鹽經(jīng)溶解、過濾、結(jié)晶等操作，可得到較純凈的食鹽。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作不規(guī)范的是

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在標(biāo)有“20℃，25 mL”的滴定管內(nèi)裝溶液至刻度“0”時(shí)，管內(nèi)液體的體積

A．約為5mL        B．大于25 mL       C．等于25 mL       D．小于25 mL

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

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短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是  

    A．非金屬性：A>C                         B．原子半徑：B<C<D

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D<C     D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

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