有一種含氨和氯化銨物質的量相等的混合溶液，其pH為9.3，下列說法中錯誤的是（　�。�

　

A．

氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用

　

B．

氯化銨的水解作用大于氨水的電離作用

　

C．

氨水的存在抑制了氯化銨的水解

　

D．

氯化銨的存在抑制了氨水的電離


考點：

弱電解質在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的原理．

分析：

pH為9.3，說明溶液呈堿性，氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用，據(jù)此解題．

解答：

解：A．溶液呈堿性，氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用，故A正確；

B．溶液呈堿性氯化銨的水解作用大于氨水的電離作用，故B錯誤；

C．氯化銨水解生成一水合氨，氨水的存在抑制了氯化銨的水解，故C正確；

D．氨水電離生成銨根，氯化銨的存在抑制了氨水的電離，故D正確．

故選B．

點評：

本題考查弱電解質在水溶液中的電離平衡，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性的判斷方法．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


淀粉的分子式為　　，它遇碘水會　　用于制造光導維的材料　　 （寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是（　�。�

　

A．

提高反應物的平衡轉化率

　

B．

以同樣程度改變正逆反應的速率

　

C．

增大正反應速率，減小逆反應速率

　

D．

改變平衡混合物的組成

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科目：高中化學 來源： 題型：


未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未來新能源標準的是（　�。�

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能．

　

A．

①②③④

B．

⑤⑥⑦⑧

C．

③⑤⑥⑦⑧

D．

③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物質的量濃度相等的是（　　）

　

A．

200mL0.5mol/LNaCl溶液

B．

100mL1mol/LNa2CO3溶液

　

C．

100mL0.5mol/LNa3PO4溶液

D．

1L1mol/LNaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖表示溫度、壓強對下列平衡的影響：N2 （g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0圖中y軸表示的意義是（　�。�

　

A．

正反應速率

　

B．

平衡混合氣體中NH3的含量

　

C．

平衡混合氣體中N2的物質的量

　

D．

H2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中進行下列反應：

CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0，起始通入2molCO，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度、百分含量（填“不變”“增大”“減小”）及平衡如何變化（填“正移”“逆移”“不移動”）：

（1）增加C，平衡　　，c（CO）　　．

（2）減小密閉容器的體積，保持溫度不變，則平衡　　，c（CO2）　　．

（3）通入N2，保持密閉容器的體積和溫度不變，則平衡　　，c（CO2）　　．

（4）保持密閉容器的體積不變，升高溫度，則平衡　　，c（CO）　　

（5）恒壓通入N2，CO2的百分含量　　

（6）恒壓再通入2molCO，CO2的百分含量　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　�。�

　

A．

純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗

　

B．

當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

　

C．

在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

　

D．

可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學分析Zn與稀H2SO4的反應。

(1)該反應的離子方程式是           。

(2)制H2時，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是_________。

(3)已知：Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s)    ΔH=－332 kJ/mol

ZnO(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2O(l)   ΔH =－112kJ/mol

H2(g) +1/2 O2(g)H2O(l)     ΔH =－286kJ/mol

則Zn與稀H2SO4反應生成1mol H2 時的反應熱ΔH =         kJ/mol。

(4)該同學用如下裝置進行實驗，分析影響反應速率的因素。

實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：

1分鐘水滴數(shù)(斷開K)

34

59

86

117

…

102

1分鐘水滴數(shù)(閉合K)

58

81

112

139

…

78

分析反應過程中的水滴數(shù)，請回答：

①由水滴數(shù)58>34、81>59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率______(填“快”或“慢”)，主要原因是_________。

②由水滴數(shù)102>78，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，主要原因是_________。

③ 從能量轉換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86>81、117>112的主要原因是_______。

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