請判斷下列原電池的正負(fù)極：
___________________________________________________
a中，負(fù)極Mg，正極C，電池反應(yīng)式為Mg +2H+=Mg2+ +H2↑
b中，負(fù)極Fe，正極Cu，電池反應(yīng)式為Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+
c中，負(fù)極Al，正極Mg，電池反應(yīng)式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
d中，負(fù)極Fe，正極Cu，電池反應(yīng)式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
e中，負(fù)極Cu，正極Ag，電池反應(yīng)式為Cu +2Ag+=Cu2+ + 2Ag
f中，負(fù)極Mg，正極Al，電池反應(yīng)式為Mg+2H+=Mg2+ +H2↑
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第17期　總第173期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：058

Ⅰ．請同學(xué)們認(rèn)真并仔細(xì)地觀察下面兩種電池的構(gòu)造示意圖，回答下列問題：

(1)堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn＋2MnO2＋2H2O2MnOOH＋Zn(OH)2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為________．

(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好，放電電流大．試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是________．

Ⅱ．設(shè)計(jì)電池是原電池原理的重要應(yīng)用．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：

(A)NaOH＋HClNaCl＋H2O

(B)2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2

(1)根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池(A)________(填“能”或“否”，下同)，(B)________．

(2)如果不能，說明其原因：________．

(3)如果可以，裝置可采用燒杯和鹽橋，請畫出原電池的裝置圖并注明正、負(fù)極材料．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年安徽宿松縣復(fù)興中學(xué)高一下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）某化學(xué)興趣小組利用下圖所示原電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)兩裝置電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向不同，因此有人提出以下觀點(diǎn)，其中正確的是____________。（雙選題，漏選得1分，多選錯(cuò)選得0分）

A．金屬活動(dòng)性鋁比鎂強(qiáng)
B．金屬活動(dòng)性鎂比鋁強(qiáng)，兩裝置中鎂均為負(fù)極
C．僅根據(jù)金屬活動(dòng)性順序不能準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極
D．原電池中的正負(fù)極受電解質(zhì)溶液的酸堿性、強(qiáng)氧化性等因素的影響
（2）寫出甲圖中的電極反應(yīng)式：
①正極：__________________________________________；
②負(fù)極：__________________________________________。
（3）乙圖中鋁片與NaOH溶液反應(yīng)的總化學(xué)方程式為______________________。某同學(xué)測得乙圖中實(shí)驗(yàn)前鋁片的質(zhì)量是10g，實(shí)驗(yàn)后的質(zhì)量是4.6g，則在實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氫氣的體積為       L（標(biāo)況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為     mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林省松原市高一下期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某市中學(xué)化學(xué)興趣小組利用下圖所示原電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)兩裝置電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向不同，因此有人提出以下觀點(diǎn)，其中正確的是____________。（雙選題，漏選得2分，多選錯(cuò)選得0分）

A．金屬活動(dòng)性鋁比鎂強(qiáng)

B．金屬活動(dòng)性鎂比鋁強(qiáng)，兩裝置中鎂均為負(fù)極

C．僅根據(jù)金屬活動(dòng)性順序不能準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極

D．原電池中的正負(fù)極受電解質(zhì)溶液的酸堿性、強(qiáng)氧化性等因素的影響

（2）要準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極除了可用電流計(jì)等儀表測量外，還可以通過觀察現(xiàn)象來判斷，請寫出乙圖中的電極材料及反應(yīng)現(xiàn)象。（設(shè)鎂鋁均為純凈金屬）

正極：                 負(fù)極：                                     。

（3）寫出甲圖中的電極反應(yīng)式：

①負(fù)極：             _________________________；

②正極：              _________      __________  。

（4）乙圖中鋁片與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。某同學(xué)測得乙圖中實(shí)驗(yàn)前鋁片的質(zhì)量是5g，實(shí)驗(yàn)后的質(zhì)量是2.3g，則在實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氫氣的體積為_______（標(biāo)況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年安徽宿松縣復(fù)興中學(xué)高一下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某化學(xué)興趣小組利用下圖所示原電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)兩裝置電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向不同，因此有人提出以下觀點(diǎn)，其中正確的是____________。（雙選題，漏選得1分，多選錯(cuò)選得0分）

A、金屬活動(dòng)性鋁比鎂強(qiáng)

B、金屬活動(dòng)性鎂比鋁強(qiáng)，兩裝置中鎂均為負(fù)極

C、僅根據(jù)金屬活動(dòng)性順序不能準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極

D、原電池中的正負(fù)極受電解質(zhì)溶液的酸堿性、強(qiáng)氧化性等因素的影響

（2）寫出甲圖中的電極反應(yīng)式：

①正極：__________________________________________；

②負(fù)極：__________________________________________。

（3）乙圖中鋁片與NaOH溶液反應(yīng)的總化學(xué)方程式為______________________。某同學(xué)測得乙圖中實(shí)驗(yàn)前鋁片的質(zhì)量是10g，實(shí)驗(yàn)后的質(zhì)量是4.6g，則在實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氫氣的體積為        L（標(biāo)況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol。

 

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