Question

如果類似于水的離子積K_w，溶液中c（Ag⁺）和c（Cl^-）的乘積是一個(gè)常數(shù)：c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.0×10^-10，當(dāng)溶液中c（Ag⁺）?c（Cl^-）大于1.0×10^-10時(shí)，才可能產(chǎn)生AgCl沉淀．現(xiàn)向50mL 0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol?L^-1的鹽酸，生成了沉淀．求：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）是多少？
（2）沉淀生成后溶液的pH是多少？
（3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol?L^-1的鹽酸，將會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）依據(jù)題干數(shù)據(jù)計(jì)算沉淀后溶液中氯離子濃度，結(jié)合Ksp計(jì)算溶液中銀離子濃度；
（2）沉淀后溶液中剩余氫離子濃度，計(jì)算pH；
（3）根據(jù)溶液中c（Ag⁺）?c（Cl^-）與Ksp的大小關(guān)系分析．

解答： 解：（1）向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，混合后兩者濃度分別為c（Ag⁺）=

0.018

2

mol/L=0.009 mol/L、c（Cl^-）=

0.02

2

mol/L=0.01mol/L，Ag⁺與Cl^-是等物質(zhì)的量反應(yīng)的，此時(shí)Cl^-過量，過量濃度c（Cl^-）=0.01-0.009=0.001mol/L，
Ksp=c（Ag⁺）×C（Cl^-）=1.0×10^-10，則：c（Ag⁺）=

1.0×10-10

0.001

=1.0×10^-7mol/L，
答：沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）是1.0×10^-7mol/L；
（2）沉淀生成后，氫離子濃度c=

0.02mol/L

2

=0.01mol/L，所以pH=2，
答：沉淀生成后溶液的pH是2；
（3）向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，則溶液體積為0.15L，
c（Ag⁺）=

1.0×10-7×0.1

0.15

=

2

3

×10^-7mol/L，
c（Cl^-）=0.001mol/L，
則c（Ag⁺）?c（Cl^-）=

2

3

×10-7×0.001=

2

3

×10^-10＜Ksp=1.0×10^-10，所以不產(chǎn)生沉淀；
答：不產(chǎn)生沉淀，因?yàn)樵谌芤褐衏（Ag⁺）?c（Cl^-）＜Ksp，溶液未飽和．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液濃度的計(jì)算，本題難度不大，做題時(shí)注意判斷兩種物質(zhì)的反應(yīng)程度，再根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算．