3．某粒子用${\;}_{Z}^{A}$Rn-表示．下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是（　　）
A．所含質(zhì)子數(shù)=A-nB．所含電子數(shù)=Z+n
C．所含中子數(shù)=A-Z+nD．該粒子所含質(zhì)子數(shù)一定多于中子數(shù)

分析 根據(jù)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)．陰離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，

解答 解：AZRn-中質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-Z，核電荷數(shù)=Z，電荷數(shù)為n-，該微粒是陰離子，所以核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=Z+n．
A．質(zhì)子數(shù)為Z，故A錯(cuò)誤；
B．電子數(shù)為Z+n，故B正確；
C．中子數(shù)為A-Z，故C錯(cuò)誤；
D．無(wú)法確定質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的相對(duì)大小，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，明確各物理量之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．2SO2+O2?2SO3；△H=-196.6 kJ/mol
B．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=393.5 kJ/mol
C．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=57.3 Kj
D．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H=-92.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．空氣質(zhì)量等級(jí)依次為：優(yōu)、良、輕微污染、輕度污染、中度污染、中度重污染、重污染等．某地區(qū)空氣污染物指數(shù)為：S02 78、N02 43、可吸入顆粒物163．
則該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為163  該地區(qū)空氣質(zhì)量等級(jí)為輕度污染    首要污染物為可吸入顆粒物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450moL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
①如圖1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯（填儀器名稱）．

②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCDE（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
③請(qǐng)計(jì)算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為2.0g．某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖2所示．由圖中可以看出，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g．
④根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是濃硫酸稀釋放出大量的熱，將濃硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且邊加邊攪拌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知：A、D同主族，且A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；B元素為短周期是最活潑的金屬元素；C元素陽(yáng)離子C3+的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；元素E與右圖原子結(jié)構(gòu)示意圖所對(duì)應(yīng)元素M處于同一主族．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題．
（1）A-E五種元素中，原子半徑最大的是Na（填元素符號(hào)）．
（2）相對(duì)分子質(zhì)量為28的元素A的氫化物的電子式為．
（3）甲為元素B的最高價(jià)氧化物的水化物．甲的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）由C元素組成的單質(zhì)在高溫條件下與某些氧化物的反應(yīng)被稱為鋁熱反應(yīng)．
（5）工業(yè)上，常用元素A組成的單質(zhì)在高溫條件下通過(guò)置換反應(yīng)制得元素D的單質(zhì)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si．
（6）可以通過(guò)操作簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯的實(shí)驗(yàn)來(lái)比較元素E、M的非金屬性強(qiáng)弱．該實(shí)驗(yàn)原理用離子方程式表示為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于原電池的敘述不正確的是（　�。�
A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B．原電池中電子流入的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．在氫-氧燃料電池中通入H2的一極是負(fù)極
D．把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某無(wú)色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．Ca2+、H+、Cl-、CO32-B．K+、Cl-、SO42-、SO32-
C．K+、OH-、SO32-、MnO4-D．H+、Al3+、Mg2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反應(yīng)后剩余m1g金屬，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振蕩后，剩余m2g金屬，則m1與m2之間的關(guān)系是（　　）
A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列．如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．第10列元素中沒(méi)有非金屬元素
B．第17列全是非金屬元素
C．只有第1列元素原子的最外層有1個(gè)電子
D．第3列元素種類最多

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