短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是（  ）
X
 
Y
 
Z
 
W
Q
 
A．鈉與W可能形成Na2W2化合物
B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電
C．W得電子能力比Q強
D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
A
本題考查了元素周期表及元素周期律，意在考查考生的分析推斷能力。根據(jù)題意可知，X、Y、Z、W、Q分別為C、O、Si、S、Cl。A項，Na與S可形成Na2S2；B項，SiO2在熔融時不能產(chǎn)生自由移動的離子，故不能導(dǎo)電；C項，S得電子能力比Cl弱；D項，氧元素也存在同素異形體。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若某ⅡB族原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x＋1的元素位于（     ）
A．ⅢB族B．ⅢA族
C．ⅠB族D．ⅠA族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素中，A、B、C、D是組成蛋白質(zhì)的基本元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；A與E、D與F分別位于同一主族，且F原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是D原子核外電子數(shù)的2倍。據(jù)此，請回答：
（1）F在周期表中的位置是____________________________。
（2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子個數(shù)比組成的化合物甲中含有的化學(xué)鍵類型為____________；甲溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________（用離子濃度符號表示）。
（3）化合物乙由A、C組成且相對分子質(zhì)量為32；化合物丙由A、D組成且分子內(nèi)電子總數(shù)與乙分子內(nèi)電子總數(shù)相等；乙與丙的反應(yīng)可用于火箭發(fā)射（反應(yīng)產(chǎn)物不污染大氣），則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
（4）由A、D、E、F組成的化合物丁能與硫酸反應(yīng)并放出刺激性氣味的氣體，則丁的化學(xué)式為＿＿＿＿＿＿＿＿；實驗測得丁溶液顯弱酸性，由此你能得出的結(jié)論是___________________。
（5）由B、A按1:4原子個數(shù)比組成的化合物戊與D的常見氣態(tài)單質(zhì)及NaOH溶液構(gòu)成原電池

溫度/K

 
（如圖），試分析：


①閉合K，寫出左池X電極的反應(yīng)式__________________________________；
②閉合K，當(dāng)X電極消耗1.6g化合物戊時（假設(shè)過程中無任何損失），則右池兩極共放出氣體在標(biāo)準狀況下的體積為_________升。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道,2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號元素。本次實驗生成了6個新原子,其中5個,1個。下列關(guān)于 和的說法不正確的是(　　)
A．是兩種核素B．互為同位素C．中子數(shù)分別為176和177D．電子數(shù)相差1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表，下列說法中不正確的是 （  ）
元素性質(zhì)
元素編號
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半徑(nm)
0.073
0.075
0.152
0.110
0.099
0.186
0.143
最高正化合價
無
＋5
＋1
＋5
＋7
＋1
＋3
最低負化合價
－2
－3
無
－3
－1
無
無
 
A．⑦的簡單離子不是同周期元素離子半徑最小的
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性①>②
C．②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗氯氣管道的泄漏
D．陰離子的還原性④大于⑤，最高價氧化物的水化物的堿性③小于⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁為四種主族元素,已知甲與乙、丙、丁三種元素相鄰,甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù),四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中正確的
是（  ）
A．原子半徑:丙＞乙＞甲
B．最外層電子數(shù):丙=丁
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:甲＞丙
D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:丁＞甲

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中不正確的是 (　 )
A．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個縱行的元素都是金屬元素
B．堿性：NaOH > NH3·H2O ,所以元素的金屬性：Na > N
C．同周期第ⅡA族與第ⅢA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1
D．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說法錯誤的是（   ）
A．C的單質(zhì)能將F單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來
B．B、D離子的半徑大小是B＞D
C．化合物AC的沸點比化合物AF的高
D．化合物AF與化合物Y可形成含有共價鍵的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A的最簡單氣態(tài)氫化物是一種溫室氣體，A與C、B與C組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，C和D能形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種化合物，E的最高價氧化物的水化物分別與B、D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽M和N。試回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是___，D2C2中含有的化學(xué)鍵有____________。
（2）工業(yè)合成B的氣態(tài)氫化物BH3是放熱反應(yīng)。下列措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是________（填字母序號）。實驗室里檢驗BH3的方法是_________________。
a．升高溫度                b．加入催化劑
c．將BH3及時分離出去      d．增大反應(yīng)體系的壓強
（3）鹽M和鹽N不能同時存在于水溶液中，用離子方程式表示其原因：__。
（4）A的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成的正鹽溶液呈________性，其原因是___________________（用離子方程式表示）。
（5）已知：A（s）＋C2（g）=AC2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
AC（g）＋C2（g）=AC2（g）　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
則A與C反應(yīng)生成AC的熱化學(xué)方程式為____________________________。

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