Question

2．實驗室有三瓶失去標簽的無色溶液：氯化鉀、氫氧化鈣和稀硫酸，可用一種常見酸堿指示劑X 或Na₂CO₃一次鑒別它們．根據有關操作及所加試劑填空．
（1）現象：溶液顯紫色；另取該溶液滴入Na₂CO₃溶液中，無明顯現象．試推斷試劑X為紫色石蕊試液．
（2）現象：溶液顯藍色；另取該溶液滴入Na₂CO₃溶液中的現象為有白色沉淀產生，有關反應的離子方程式為CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓．
（3）現象：有氣泡產生，有關反應的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂ ↑；另取該溶液滴入試劑X，則溶液顯紅色．

Answer 1

分析 （1）中性溶液遇紫色石蕊試液不變色；
（2）堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍色，氫氧化鈣和Na₂CO₃溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
（3）硫酸是一種酸，酸遇石蕊試液顯紅色，能和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水、二氧化碳．

解答 解：（1）氯化鉀、氫氧化鈣和稀硫酸三種溶液中，溶液顯紫色，說明滴加石蕊，應為中性溶液KCl，石蕊試液顯紫色，與碳酸鈉不反應，
故答案為：紫色石蕊試液；
（2）堿性溶液氫氧化鈣能使紫色石蕊試液變藍色，并且氫氧化鈣和Na₂CO₃溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，實質是：CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓，
故答案為：有白色沉淀產生；CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓；
（3）硫酸是一種酸，遇石蕊試液顯紅色，三種物質中，只有硫酸能和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂ ↑，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂ ↑；紅色．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗設計，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及反應的現象的判斷，難度不大．