Question

（10分）混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化，據(jù)此回答有關(guān)問題：

（1）I、II、III、IV中溶液和沉淀分離采取的實(shí)驗(yàn)操作需要用到的玻璃儀器是 、 、 。 固體B的化學(xué)式為 。

（2）按要求寫出上述過程①、②、③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式

① 。

② 。

③ 。

 

Answer 1

（10分）

（1）玻璃棒、燒杯、漏斗。Al2O3（每空1分）

（2）（每空2分）

①Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O或Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2[Al(OH)4] －

②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+

③AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓或[Al(OH)4] －＋H+＝ H2O+Al(OH) 3↓

【解析】

試題分析：（1）I、II、III、IV操作都是過濾操作，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；沉淀C是氧化鋁、氧化鐵的混合物，加氫氧化鈉溶液后沉淀D是氧化鐵，所以得到的溶液是偏鋁酸鈉溶液，加入適量鹽酸可以生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁受熱分解得氧化鋁，所以固體B的化學(xué)式為Al2O3；

（2）①為氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，離子方程式為Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O；②為硫酸鋁鉀中的鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+；③為偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式是AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓。

考點(diǎn)：考查過濾操作儀器的選擇，鋁元素及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，離子方程式的書寫