Question

19．對(duì)于3Fe（s）+4H₂O（g）$\stackrel{高溫}{?}$Fe₃O₄（s）+4H₂（g），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（　�。�

• A． K=$\frac{[Fe_3O_4]•[H_2]}{[Fe]•[H_2O]}$
• B． K=$\frac{[Fe_3O_4]•[H_2]^4}{[Fe]•[H_2O]^4}$
• C． K=$\frac{[H_2O]^4}{[H_2]^4}$
• D． K=$\frac{[H_2]^4}{[H_2O]^4}$

Answer 1

分析 根據(jù)平衡常數(shù)的定義，平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積，由于固體和純液體在反應(yīng)中濃度不變，所以它們的濃度看作1，即不列入表達(dá)式，據(jù)此答題．

解答 解：平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積，由于固體和純液體在反應(yīng)中濃度不變，所以它們的濃度看作1，即不列入表達(dá)式，在反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄（s）+4H₂（g）中，鐵和四氧化三鐵是固體，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{[H_2]^4}{[H_2O]^4}$，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了平衡常數(shù)的定義，根據(jù)定義判斷表達(dá)式的正誤，比較簡(jiǎn)單，答題時(shí)注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的把握．