Question

20．X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素．X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15，X 與 Z 可形成 XZ₂ 分子；Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 0.76g/L；W 的質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z、M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　�。�

• A． 由 M 與其它元素形成的 1：1 型化合物一定是共價(jià)化合物
• B． XZ₂ 分子中含有非極性共價(jià)鍵
• C． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
• D． 工業(yè)上常用電解法制備 W 的單質(zhì)

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L ^-1，該化合物的摩爾質(zhì)量為0.76g•L ^-1×22.4L/mol=17g/mol，考慮為NH₃，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，故Y為N元素，M為H元素；X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，則最外層電子數(shù)依次增大，三者最外層電子數(shù)之和為15，X、Z的最外層電子數(shù)之和為15-5=10，結(jié)合X與Z可形成XZ₂分子，故Z處于第ⅥA族，X處于第ⅣA族，所以X為C元素，Z為O元；W 的質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z、M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$，及W質(zhì)子數(shù)為$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素．

解答 解：X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L ^-1，該化合物的摩爾質(zhì)量為0.76g•L ^-1×22.4L/mol=17g/mol，考慮為NH₃，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，故Y為N元素，M為H元素；X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，則最外層電子數(shù)依次增大，三者最外層電子數(shù)之和為15，X、Z的最外層電子數(shù)之和為15-5=10，結(jié)合X與Z可形成XZ₂分子，故Z處于第ⅥA族，X處于第ⅣA族，所以X為C元素，Z為O元；W 的質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z、M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$，及W質(zhì)子數(shù)為$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素．
A．M為H元素，可以與鈉形成的1：1化合物NaH，NaH屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．CO₂ 分子中含有極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑應(yīng)是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），故C錯(cuò)誤；
D．工業(yè)上電解熔融的氯化鈉冶煉Na，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查以元素推斷為基礎(chǔ)，綜合考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)等知識(shí)，試題難度不大，但題目一反通常習(xí)慣，并不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，這樣就給學(xué)生設(shè)置了一個(gè)思維陷阱，如果學(xué)生不注意審題，不注意這一細(xì)節(jié)，一旦陷入習(xí)慣上的思維定勢(shì)，就會(huì)跌入這個(gè)陷阱，無法正確解題．