17．乙酸橙花酯是一種食用香料，結(jié)構(gòu)如圖．關(guān)于該物質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
①分子式為C11H18O2
②1mol該化合物水解最多消耗2mol NaOH
③1mol該化合物最多可與2mol H2反應
④化合物能發(fā)生的反應類型有：加成、取代、氧化、酯化
⑤該化合物有屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體．
A．①②④B．③C．③⑤D．②③⑤

分析 有機物中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有酯基，可發(fā)生水解反應，結(jié)合有機物的組成解答該題．

解答 解：①由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有12個C原子，20個H原子，2個O原子，則分子式為C12H20O2，故錯誤；
②能與氫氧化鈉反應的官能團只有酯基，水解生成羧基和羥基，只有羧基能與氫氧化鈉反應，則1mol該有機物水解時只能消耗1mol NaOH，故錯誤；
③分子中含有2個碳碳雙鍵，則1mol該有機物可消耗2mol H2，酯基與氫氣不發(fā)生加成反應，故正確；
④含有碳碳雙鍵，可法加成、氧化反應，含有酯基，可發(fā)生取代反應，不能發(fā)生酯化反應，故錯誤；
⑤分子中含有3個雙鍵，則不飽和度為3，而酚類物質(zhì)的不飽和度為4，則它的同分異構(gòu)體中不可能屬于芳香族化合物，故錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有一晶體X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、生成物從略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應可放出大量的熱．

（1）I轉(zhuǎn)化為G的反應中，當有2molG生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．
（2）A→C的化學反應方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）對混合液電解時的陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．工業(yè)上金屬W也可用電解法制備，電解時的陰極反應式為Al3++3e-=Al．
（4）將一定量的B和D放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應，在760～840℃下，反應達到平衡．該平衡常數(shù)的表達式為$\frac{{c}^{4}（NO）{c}^{6}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{5}（{O}_{2}）}$．若平衡時兩種反應物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投料時n（B）：n（D）=4：5．
（5）某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應M（s）+2N（g）?P（g）+Q（g）
當下列物理量不再變化時，表明反應達到平衡的是ABD．
A．N的物質(zhì)的量濃度              B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
C．容器內(nèi)的總壓強                D．混合氣體的密度
E． v正（N ）：v逆（P）=1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根離子的濃度相等
B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
C．1.2 g NaHS04晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為O.03NA
D．含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學生所熟知的化合物．在這些化合物中，A與B的原子個數(shù)比為A：B=1：2．已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n+2�、趎+3�、踤+4�、躰+5�、輓+8   ⑥n-5　⑦n-7　⑧n-8中的幾種，其中不符合題目要求的是（　　）
A．①④B．②⑧C．③⑤D．⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為正極；
②電極b上發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：2.8L．
④電極c的質(zhì)量變化是16g；
⑤電解前后各溶液的pH大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：
甲溶液甲增大，因為相當于電解水；
乙溶液乙減小，OH-放電，H+增多；
丙溶液丙不變，相當于電解水．
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在1.01×105Pa、120℃的條件下，某有機氣體完全燃燒后恢復至原來的溫度和壓強，前后氣體體積不發(fā)生變化，則該有機物可能是（　�。�
A．CH4B．C2H2C．C3H8D．C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A．
（2）從碘水中分離出I2，選擇B裝置，該分離方法的名稱為萃�。�
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進水的方向是從下口進水．裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應進行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞．
（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；
④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)．
正確的操作順序是ad（填選項字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦
b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦
d．⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．冰銅礦的主要成分是Cu2S、FeS，含有少許Al2O3和SiO2雜質(zhì)．由冰銅礦冶煉金屬銅的流程如下：

已知各離子沉淀的范圍如下表
離子Fe3+Fe2+Cu2+
開始沉淀pH1，97.06，7
沉淀完全pH$\frac{3}{4}$9.010.0
請回答下列問題：
（1）將冰銅礦粉碎的目的是提高浸出率，另外一種提高浸出率的措施是升高溫度或者增大浸取劑濃度等．
（2）溶液1的成分是NaAlO2、Na2SiO3、NaOH，若向其中通入足量的CO2可以析出的沉淀是H2SiO3、Al（OH）3，
此時溶液中的溶質(zhì)將變成NaHCO3．
（3）沉淀1加入H2O2和稀H2SO4后，溶液中陰離子只有SO42-，金屬陽離子有Cu2+ 和F3+，則該過程的離子方程式為：2H++Cu2S+5H2O2═2Cu2++SO42-+6H2O，2H++2FeS+9H2O2═2Fe3++2SO42-+10H2O．
（4）溶液2調(diào)節(jié)的pH范圍為3.4≤pH＜6.7．
（5＞對紅褐色沉淀進行洗滌并干燥處理，可以得到純凈的Fe（OH）3，可用于制備紅色顏料Fe2O3．檢驗紅褐色沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗凈．
（6）用惰性電極對溶液3進行電解，電解CuSO4溶液的化學方程式為：2CuSO4+2H2O　$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
當兩極共產(chǎn)生標準狀況下44.8L氣體且陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為1：1時，則析出的銅的質(zhì)量為64g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．電廠煙氣脫氮的主反應①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g），副反應②：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）；△H＞0．平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖．
請回答：在400K～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，導致這種規(guī)律的原因是主反應為放熱反應，升溫使主反應的平衡左移或者副反應為吸熱反應，升溫使副反應的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應的平衡左移（任答合理的一條原因）．

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