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相對原子質量均大于10的A、B兩種元素可化合成X、Y兩種氣體化合物,1分子X中含A、B原子各1個,1分子Y中含1個A原子和m個B原子.已知7.0g X在標準狀況下的體積約為5.6L,同溫同壓下1.0L Y(g)的質量與22L氫氣的質量相等.通過計算分析A、B各是何種元素?X、Y各是何種化合物?
分析:根據7.0g X在標準狀況下的體積約為5.6L可計算X的相對分子質量,根據同溫同壓下1.0L Y(g)的質量與22L氫氣的質量相等可計算Y的相對分子質量,根據A、B兩種元素相對原子質量均大于10可判斷m值,進而推斷元素的種類和對應的化合物.
解答:解:M(X)=7.0 g÷
5.6L
22.4L/mol
=28g/mol
1L
22L
=
2g/mol
M(Y)
可得,M(Y)=44g/mol
X的化學式為AB,設Y的化學式為ABm,并設A、B的相對原子質量分別為a、b(a>10,b>10)
a+b=28①
a+mb=44②
由①②得(m-1)b=16
因m為正整數,又b>10,所以m只能等于2,則b=16,對應B為氧元素,a=12,對應A為碳元素.
答:A為碳元素,B為氧元素;X為CO,Y為CO2
點評:本題以計算題的形式考查無機物的推斷,題目難度中等,做題時注意相對分子質量的計算角度.
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