Question

（1）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根據(jù)題意回答下列問題：
①寫出酸H₂A的電離方程式

 

．
②若溶液M由2mol?L^-1NaHA溶液與2mol?L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH

 

7 （填“＞”、“＜”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

 

．
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（HA^-）+c（H₂A）+c（H⁺）=c（OH^-）
C．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=1mol?L^-1
D．c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
（2）室溫時，氫氧化鈣的溶度積K_SP=4.7×10^-6，室溫時將9mL0.02mol?L^-1的氯化鈣溶液與1mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后（溶液體積可直接加和），溶液中

 

沉淀析出（填“有”或“無”）．
（3）檢驗“侯氏制堿法”制得的純堿中是否混有食鹽和小蘇打．
①檢驗純堿中是否混有食鹽的試劑是

 

；
②證明純堿中混有小蘇打的實驗方法是

 

．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：（1）①存在的分子有H₂O、H₂A，則H₂A為弱酸；
②等體積混合生成Na₂A，水解顯堿性，離子水解以第一步為主；
（2）如果c（Ca²⁺）．c²（OH^-）＜K_SP就沒有沉淀析出，如果c（cCa²⁺）．c²（OH^-）＞K_SP就有沉淀析出；
（3）①根據(jù)檢驗氯離子的方法進(jìn)行解答；
②檢驗碳酸鈉溶液中是否含有碳酸氫鈉，可以先加入過量氯化鋇溶液除去碳酸鈉，然后向濾液中加熱鹽酸，根據(jù)是否產(chǎn)生無色無味氣體判斷是否含有碳酸氫鈉．

解答： 解：（1）存在的分子有H₂O、H₂A，則H₂A為弱酸，電離方程式為H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，
故答案為：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-；
（2）2mol?L^-1NaHA溶液與2mol?L^-1NaOH溶液等體積混合生成Na₂A，水解顯堿性，pH＞7，離子水解以第一步為主，則離子濃度關(guān)系為c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；根據(jù)質(zhì)子守恒，c（HA^-）+2c（H₂A）+c（H⁺）=c（OH^-），故B錯誤；由于兩溶液等體積混合，所以A元素的總濃度為1mol?L^-1，根據(jù)元素守恒可知，c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=1mol?L^-1，故C正確；根據(jù)電荷守恒，2c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D錯誤；故選AC；
故答案為：＞；AC；
（2）c（Ca²⁺）=

0.02×9

10

=0.018mol/L，cc（OH^-）=

0.1×1

10

mol/L=0.01mol/L，則c（Ca²⁺）．c²（OH^-）=0.018×0.01×0.01=1.8×10^-6＜K_SP，所以沒有沉淀析出，
故答案為：無；
（3）①檢驗純堿中是否混有食鹽，可以通過檢驗氯離子的方法判斷，使用的試劑為硝酸銀溶液和稀硝酸，
故答案為：硝酸銀溶液和稀硝酸；
②證明純堿中混有小蘇打的實驗方法為：加熱固體若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明純減中混有小蘇打；或取少量樣品制成溶液，加入稍過量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，往濾液中加入鹽酸，若有無色無味氣體產(chǎn)生，則說明純堿中混有小蘇打，
故答案為：加熱固體若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明純減中混有小蘇打；或取少量樣品制成溶液，加入稍過量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，往濾液中加入鹽酸，若有無色無味氣體產(chǎn)生，則說明純堿中混有小蘇打．

點評：本題主要考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、沉淀的溶解平衡、實驗方案的設(shè)計等知識，綜合性較強，有一定的難度，答題時注意化學(xué)原理知識的靈活運用．