工業(yè)上常用Fe做電極電解處理含Cr2O72-的酸性廢水，最終使鉻元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計裝置如下圖所示。下列說法不正確的是
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A．燃料電池中若有1.6 g CH4參加反應(yīng)，則甲中C電極理論上生成氣體體積為8.96L。
B．實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，可加入適量的Na2SO4。
C．該燃料電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2CO2 = 2CO32-
D．甲中陽極附近溶液中的離子反應(yīng)方程式是：Cr2O72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?大興區(qū)一模）下表為元素周期表的一部分，請參照①-⑨相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．
（3）由②④⑤三種元素組成的物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

（4）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：
，乙是一種常用的還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2

（5）以⑥的單質(zhì)材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑

（6）化學(xué)方程式：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)類型，A、B、X、Y是中學(xué)常見的物質(zhì)，下列反應(yīng)中A都為單質(zhì)，請回答：
（�。┤鬉為紅色固體，在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味、有漂白作用的氣體，寫出檢驗該氣體的方法
將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色，證明氣體X是SO2
將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色，證明氣體X是SO2

（ⅱ）若A為黑色粉末，少量A和B常溫下反應(yīng)生成的Y是無色氣體，且Y無色，該氣體在空氣中易變成紅棕色，寫出常溫下少量A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

（iii）若B為白色乳狀物，且溶解度隨溫度的升高而降低，Y可做固體干燥劑，則該反應(yīng)在工業(yè)上可用于制備
漂白粉
漂白粉
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)工業(yè)上常用Fe做電極電解處理含Cr2O72-的酸性廢水，最終使鉻元素以Cr（OH）3沉淀的形式除去．某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計裝置如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用Fe做電極電解處理含Cr2O72—的酸性廢水， 最終使鉻元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計裝置如右圖所示。下列說法不正確的是

A. 燃料電池中若有1.6 g CH4參加反應(yīng)，則甲中 C電極理論上生成氣體體積一定為8.96L

B. 實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，可加入適量的Na2SO4

C. 該燃料電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-    

D. 甲中陽極附近溶液中的離子反應(yīng)方程式是：Cr2O72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O

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