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【題目】有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，下列有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是

A. 與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應B. 催化劑作用下與反應

C. 與乙酸發(fā)生酯化反應D. 與NaOH溶液加熱條件下反應

【答案】A

【解析】

A. 該有機物與銀氨溶液反應后的生成的有機物中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接的原子或原子團是：一個溴原子、一個-CH2OH、一個CH3COOCH2-、一個-COOH，所以該原子仍然是手性碳原子，故A符合題意；

B. 該有機物在催化劑作用下與氫氣反應，即醛基與氫氣加成反應生成-CH2OH，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個-CH2OH，所以反應后，該物質中沒有手性碳原子，故B不符合題意；

C. 該有機物與乙酸反應生成的酯，即原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個CH3COOCH2-，所以該物質在反應后沒有手性碳原子，故C不符合題意；

D. 該有機物與氫氧化鈉溶液反應后酯基發(fā)生水解，反應生成的醇，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個-CH2OH，所以沒有手性碳原子，故D不符合題意；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題。

（1）為了防止FeSO4溶液變質，應在溶液中加入少量的_________（元素符號表示）。

（2）人體血液中的下列物質不屬于電解質的是_________（填序號，下同）。

a．H2CO3 b．葡萄糖(C6H12O6)

c．NaHCO3 d．NaCl

（3）區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液可選用的方法或試劑是_________。

a．CaCl2溶液 b．焰色試驗

c．Ca(OH)2溶液 d．NaOH溶液

（4）下列變化中，不涉及氧化還原反應的是_________。

a．金屬的冶煉 b．鋼鐵的銹蝕

c．鐘乳石的形成 d．食物的變質

（5）下列過程必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是_________。

a．Cl2→ClO－ b．NH3→NH４＋

c．KMnO4→MnO2 d．Fe2＋→Fe3＋

（6）質量相同的兩份鋁粉，分別放入足量的鹽酸和NaOH溶液，放出的H2在同溫同壓下體積之比為__________________。

（7）明礬〔硫酸鋁鉀的結晶水合物：KAl(SO4)2·12H2O〕是一種常用添加劑，明礬在水中能電離出兩種金屬離子和酸根離子。寫出硫酸鋁鉀電離方程式：_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有關說法正確的是

A.在的醋酸溶液中加入少量的稀鹽酸，溶液的pH會變小

B.等濃度等體積的和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者大于后者

C.的新制氯水中：

D.由電離常數(shù)分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化亞銅是一種附加值較高的銅類物質，下列流程是利用再生資源回收高品質氧化亞銅。某興趣小組通過查閱資料得知CuCI可溶于濃度較大的體系，能被硝酸氧化，在堿性條件下易水解轉化為，在酸性條件下可歧化為和Cu。據(jù)此設計了如下實驗方案。下列說法正確是（ ）

A.生成CuCl的離子方程式為

B.為確保完全沉淀，應向含銅廢液中加入過量的NaCl

C.檢驗制得的中是否含有CuCl，可用硝酸銀和硝酸

D.可直接向含銅廢液中加入葡萄糖，在堿性條件下制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中的的含量及有效地開發(fā)利用，也正成為科學家研究的主要課題。利用直接加氫合成二甲醚包括以下三個相互聯(lián)系的反應。

I甲醇的合成

II甲醇脫水

Ⅲ逆水汽變換

已知：相關物質變化的焓變示意圖如下：

（1）請寫出直接加氫合成二甲醚的熱化學方程式：________________。

（2）保持恒溫恒容的條件，當a充入、b充入，在其他條件不變時，請在下圖中分別畫出平衡時的體積分數(shù)隨投料比變化的曲線圖，請用a、b標注曲線圖。_________

（3）在恒容密閉容器里按體積比為充入二氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是________________。

A．正反應速率先增大后減小

B．逆反應速率先增大后減小

C．化學平衡常數(shù)K值增大

D．反應物的體積分數(shù)增大

（4）溫度、壓強對反應中平衡轉化率和二甲醚的選擇性的影響如下圖1，圖2：

①根據(jù)圖1，下列說法正確的是________。

A．溫度較高時，反應以逆水汽變換反應為主，溫度升高，反應速率加快，所以轉化率增大

B．溫度較低時，反應以合成二甲醚為主，正反應放熱，升高溫度，平衡轉化率降低

C．由圖像可知，加氫合成二甲醚應該選擇具有良好的低溫活性的催化劑

D．由圖像可知，高溫有利于逆水汽變換反應，而不利于二甲醚的生成

②根據(jù)圖2可知：隨著壓強升高，平衡轉化率和二甲醚的選擇性都增大，分析原因：__________。

（5）在，壓強為3．0MPa的反應條件下，氫碳比 對轉化率和二甲醚選擇性的影響見圖3．分析實際工業(yè)生產中制備二甲醚選擇氫碳比在3~6之間的原因：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.若1molFeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

B.將一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，當有1molBr-轉化為Br2時，轉移的電子數(shù)為NA

C.44.0g環(huán)氧乙烷中含有6.0NA個極性鍵

D.1molCaO2晶體中含離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能；乙圖是含Cr2O72-酸性廢水的處理裝置。將甲、乙兩裝置連接[Fe(Ⅱ)極與X極連接]，可將Cr2O72-轉化成Cr(OH)3沉淀而除去。下列說法錯誤的是

A.若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應為：CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋，

B.電解一段時間后，在Fe(I)極附近有沉淀析出

C.裝置乙的隔膜是陽離子交換膜

D.電路中每轉移3 mol電子，最多有0.5 mol Cr2O72-被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：

已知：乙酸酐的結構簡式為。請回答下列問題：

(1)G中含氧官能團的名稱是______________

(2)反應①的化學方程式為__________________

(3)反應⑤所需的試劑和條件是____，該反應類型是______________

(4)寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式________________________。

I．苯環(huán)上只有兩種取代基；Ⅱ，核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰；Ⅲ．能與NaHCO3溶液反應生成CO2。

(5)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。則中的手性碳是____（填碳原子的數(shù)字標號）。

(6)設計以為原料制備的合成路線（無機試劑任選）。

_____________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液中構成原電池。下列敘述正確的是（ ）

A. 該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. 電流從鋅片流向銅片

C. 一段時間后，銅片質量減輕

D. 鋅片發(fā)生還原反應

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