【題目】下圖所示的兩種有機物都由碳、氫、氧三種元素組成，下列敘述不正確的是（　�。�

A.①和②都含有官能團羥基B.①和②具有相似的化學(xué)性質(zhì)

C.①和②為同系物D.①和②所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)相同

【答案】D

【解析】

由球棍模型可知，①的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，②的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，官能團均為羥基，都屬于飽和一元醇。

A項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團均為羥基，故A正確；

B項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團均為羥基，都能表現(xiàn)醇的性質(zhì)，故B正確；

C項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團均為羥基，都屬于飽和一元醇，互為同系物，故C正確；

D項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH都含有1個氧原子，相對分子質(zhì)量不同，則所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)不同，故D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫度（℃）

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式_________。

②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是_________。

③理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________。（填序號）

a. 增大壓強 b. 使用合適的催化劑

c. 升高溫度 d. 及時分離出產(chǎn)物中的NH3

（2）原料氣H2可通過反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應(yīng)中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取。T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L-1

①平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_________。

②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

（1）在恒溫，容積為1 L容器中，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。已知:2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，回答下列問題：

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式: _____________________________

②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

③在相同條件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，則達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為___________；此時該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

（2）中國政府承諾，到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50% 。

①CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應(yīng):CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________

②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______(填編號)

A、反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)

B、混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C、CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

D、單位時間內(nèi)消耗3 mol H2，同時消耗1 mol H2O

③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有________(填編號)。

A.升高溫度B.縮小容器體積C.再充入CO2氣體D.使用合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是 ( )

A. X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強

B. 常壓下X的單質(zhì)的熔點比Z的低

C. Y的最高正化合價為+7

D. Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,整個過程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是

A. 曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO+OH-=ClO-+H2O

B. 可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的n(Cl2)

C. ③處表示氯水與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全

D. ①處c(H+)約為②處c(H+)的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：

（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。

（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究一種無機礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：

（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。

（2）X的化學(xué)式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_______，并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2004年是俄國化學(xué)家馬爾柯夫尼柯夫（V．V．Markovnikov，1838—1904）逝世100周年。馬爾柯夫尼柯夫因為提出碳碳雙鍵的加成規(guī)則而聞名于世，該規(guī)則是指不對稱的烯烴與HX或HCN加成時，氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上。

已知：CH3CH2CNCH3CH3COOH

以下是某有機物F的合成路線，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A_______________，C_________________。

（2）B中官能團名稱___________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___________。

（3）寫出③的化學(xué)方程式__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍．試根據(jù)以上敘述回答：

（1）寫出元素名稱：A D ；

（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；

（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程 ．

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