Question

氯化鐵能腐蝕銅（2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂），工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板（步驟Ⅰ）．從廢液中回收銅并使FeCl₃溶液循環(huán)利用的主要流程如圖所示：

（1）寫(xiě)出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)離子方程式

 

．
（2）向?yàn)V液B中加入適量的H₂O₂可得到FeCl₃溶液并循環(huán)使用．試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)用如圖裝置對(duì)銅與濃硫酸在一定條件下的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)回答：

Ⅰ．若A中有1mol Cu完全反應(yīng)，則被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為

 

．
Ⅱ．B試管管口堵的棉花可以事先用下列

 

試劑浸泡（填序號(hào)）．
①酸性高錳酸鉀溶液     ②濃硫酸       ③NaOH溶液．

Answer 1

分析：（1）步驟Ⅱ是加入過(guò)量鐵和氯化鐵、氯化銅反應(yīng)，最終得到氯化亞鐵溶液、鐵和銅；
（2）過(guò)氧化氫在酸性條件下氧化亞鐵離子；
（3）Ⅰ．Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O，由方程式可知，1mol Cu完全反應(yīng)在被還原的濃硫酸為1mol；
Ⅱ．生成的二氧化硫有毒，是大氣污染物，所以要進(jìn)行處理，利二氧化硫?yàn)樗嵝赃�原性氣體．

解答：解：（1）步驟Ⅱ是加入過(guò)量鐵和氯化鐵、氯化銅反應(yīng)，最終得到氯化亞鐵溶液、鐵和銅，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（2）過(guò)氧化氫在酸性條件下氧化亞鐵離子，方程式為H₂O₂+2FeCl₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O，故答案為：H₂O₂+2FeCl₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O；
（3）Ⅰ．Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O，由方程式可知，1mol Cu完全反應(yīng)在被還原的濃硫酸為1mol，故答案為：1mol；
Ⅱ．生成的二氧化硫有毒，是大氣污染物，所以要進(jìn)行處理，利二氧化硫?yàn)樗嵝赃�原性氣體，酸性選③，還原性選①，故選①③．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了工業(yè)生產(chǎn)印刷線路板，從廢液中回收銅并得到FeCl₃溶液循環(huán)利用的原理分析和反應(yīng)判斷，試劑選擇是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．