Question

4．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

• A． c（NH⁺₄）相等的①NH₄Cl②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄溶液中，pH大�。孩伲劲冢劲�
• B． 0.1mol/LNa₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• C． 25℃時，pH=2的CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中：[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

Answer 1

分析 A．根據(jù)NH₄⁺ 的水解程度分析；
B．根據(jù)質(zhì)子守恒分析；
C．25℃時，pH=2的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞10^-2mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=10^-2mol/L，二者混合醋酸過量，溶液顯酸性；
D．根據(jù)電荷守恒分析．

解答 解：A．c（NH₄⁺）相等的①NH₄Cl②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄溶液中，①②中NH⁺₄的濃度的水解程度相同，所以pH相同，③中硫酸氫根離子電離出氫離子pH較小，所以pH大�。孩�=②＞③，故A錯誤；
B．0.1mol/LNa₂S溶液中水電離的氫離子等于氫氧根離子，則c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B錯誤；
C．25℃時，pH=2的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞10^-2mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=10^-2mol/L，二者混合醋酸過量，溶液顯酸性，所以溶液中離子濃度大小比較c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，分別存在電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以：[c（Na⁺）-c（F^-）]=[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查鹽的水解、酸堿混合溶液中離子濃度大小的比較，明確酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)及量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并利用電離、水解、電荷守恒、物料守恒等知識來解答，題目難度中等．