Question

18．能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實是（　�。�
①Cl₂與H₂S溶液發(fā)生置換反應(yīng)           
②受熱時H₂S能分解，HCl則不能
③單質(zhì)硫可在空氣中燃燒，Cl₂不能       
④HCl是強(qiáng)酸，H₂S是弱酸．

• A． ①②
• B． ②③
• C． ③④
• D． ②④

Answer 1

分析 根據(jù)非金屬元素對應(yīng)離子的還原性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物水化物的酸性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來比較非金屬性，以此來解答．

解答 解：①Cl₂與H₂S溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則非金屬性Cl＞S，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故正確；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，受熱時H₂S能分解，HCl則不能，則非金屬性Cl＞S，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故正確；
③單質(zhì)硫可在空氣中燃燒，Cl₂不能，體現(xiàn)的是單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，不能證明元素的非金屬性強(qiáng)弱，故錯誤；
④最高價含氧酸的酸性強(qiáng)，則元素的非金屬性弱，只有根據(jù)HClO₄的酸性比H₂SO₄的強(qiáng)，才得到非金屬性Cl＞S，才能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查非金屬性的比較，明確常見的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，注重知識的歸納總結(jié)，題目難度不大．