【題目】已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=Q（Q<0），向同溫、同體積的三個(gè)真空密閉容器中分別充入氣體：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2 和0.5molO2；（丙）2molSO3；恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（ ）

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)p:p甲=p丙<2p乙

B. SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙<2m乙

C. c(SO2)與c(O2)之比k:k甲=k丙>2k乙

D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙>2Q乙

【答案】A

【解析】甲、丙屬于等效平衡，所以p甲=p丙，乙相當(dāng)于把甲的體積擴(kuò)大1倍，平衡逆向移動(dòng)，壓強(qiáng)大于甲的 倍，故A正確；甲、丙屬于等效平衡，所以m甲=m丙，乙相當(dāng)于把甲投料減少一半，平衡逆向移動(dòng)，m甲=m丙>2m乙，故B錯(cuò)誤；甲、丙屬于等效平衡，所以c(SO2)與c(O2)之比k甲=k丙；甲和乙投料比都等于系數(shù)比，所以k甲=k乙， 故C錯(cuò)誤；甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)個(gè)組分的物質(zhì)的量相等，故Q甲+Q丙=197，乙投料為甲的一半，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率減小，故Q甲＞2Q乙，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 0.3molHCl B. 0.1mol氫 C. 2mol的鹽酸 D. 4mol的氧元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A. 使用分液漏斗分液時(shí)，可將漏斗頸上的玻璃塞打開

B. 用CCl4萃取碘水中的碘

C. 蒸餾實(shí)驗(yàn)必須使用溫度計(jì)

D. 粗鹽提純時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X,Y,Z,W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.X的氣態(tài)氧化物比Y的穩(wěn)定
B.X與Y形成的化合物都易溶于水
C.Z與Y只能形成ZY3型化合物
D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是( )

A.環(huán)丙烷 B.環(huán)丁烷 C.乙烯 D.丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空
（1）下列原子：126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中有種元素，和互為同位素．
（2）某陰離子的中子數(shù)為N，若AXa﹣共有x個(gè)電子，則N= ．
（3）已知拆開1molH﹣H鍵、1molN≡N、1molN﹣H鍵分別需要吸收的能量為436KJ、946KJ、391KJ．則由N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3需要（選填“放出”或“吸收”）KJ的熱量．
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)；
②第三周期元素的最高化合價(jià)；
③堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn) ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備NiSO47H2O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下：

沉淀物

開始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Al（OH）3

3.8

5.2

Fe（OH）3

2.7

3.2

Fe（OH）2

7.6

9.7

Ni（OH）2

7.1

9.2

（1）操作a應(yīng)選用下列哪種方法或裝置：_____

A. B. C. D.

（2）“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________

（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是________（填化學(xué)式）．

（4）加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

（5）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是________

（6）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO47H2O），其原因可能是____（寫出一點(diǎn)即可）．

（7）NiSO47H2O可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金．該電池在充電過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法不正確的是( )

A. 無(wú)色氣體,難溶于水,密度比空氣略小 B. 與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水退色

C. 乙烯的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國(guó)家的石油化工水平 D. 乙烯燃燒時(shí),火焰明亮,同時(shí)伴有黑煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將32.64g銅與140ml一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)況下的體積為11.2L，問NO的體積是多少L？NO2的體積為多少L？

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