Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、物質(zhì)的量濃度為1mol/L的K₂SO₄溶液中，含2N_A個K⁺
• B、把40g NaOH固體溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol?L^-1
• C、常溫常壓下，71g Cl₂含有2N_A個Cl原子
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有的原子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
B、把40g NaOH固體溶于1L水中，溶液體積不是1L；
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算原子數(shù)；
D、氦氣是單原子分子．

解答： 解：A、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故A錯誤；
B、把40g NaOH固體溶于1L水中，溶液體積不是1L，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度不是1mol?L^-1，故B錯誤；
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

71g

71g/mol

=1mol，結(jié)合分子式計算原子數(shù)為2N_A個Cl原子，故C正確；
D、氦氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣物質(zhì)的量為0.5mol含有的原子數(shù)為0.5N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用主要是濃度計算，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)的方法，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，注意氦氣是單原子分子，題目較簡單．