Question

Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。

（1）Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于_____________晶體，俗名叫　　　　　；

（2）R的氫化物分子的空間構(gòu)型是　　　　，屬于　　　　分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是　　　　　；

（3）X的常見氫化物的空間構(gòu)型是　　　　　　；它的另一氫化物X₂H₄是一種火箭燃料的成分，其電子式是　　　　　　　；

（4）Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是_____________和_________________；Q和Y形成的分子的電子式是_____________，屬于　　　　　分子（填“極性”或“非極性”）。

Answer 1

【答案】

（1）分子　干冰　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）正四面體　　　非極性　　　Si₃N₄　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）三角錐               

（4）CS₂和CCl₄       　　非極性

【解析】由于Q分別與Y、Z形成共價(jià)化合物，則Y、Z可能為非金屬元素，又Y、Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z，則Y、Z分別為S、Cl元素；前20號(hào)元素中有低價(jià)氧化物的Q元素為C元素，Q的低價(jià)氧化物CO的電子總數(shù)為14，等于X單質(zhì)分子的電子總數(shù)，則X為N元素。

一般來講，多原子的分子中，若中心原子的化合價(jià)數(shù)等于其最高正化合價(jià)數(shù)，則該分子為非極性分子，如CH₄、CS₂中C元素的化合價(jià)為其最高正價(jià)+4，因此二者均為非極性分子。書寫共價(jià)化合物的電子式時(shí)，必須保證每個(gè)原子周圍有8個(gè)電子（H原子周圍有2個(gè)電子）。