Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______（填離子符號）。

（2）②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______（填化學(xué)式）。

（3）⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（4）②單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液在加熱的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

（5）元素⑤與元素④能形成原子個數(shù)比為1:1的化合物Y，Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應(yīng)為黃色，Y與②的最價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（6）⑨的非金屬性比⑧的非金屬性______（填“強(qiáng)”或“弱”）。符合上述事實(shí)是依據(jù)有____（選擇a-f序號填空）。

a. ⑧的單質(zhì)的沸點(diǎn)比⑨的單質(zhì)沸點(diǎn)高

b. ⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定

c. ⑨的最外層電子數(shù)比⑧的多

d. ⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比⑨的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性弱

e. ⑨的單質(zhì)能與⑧的氫化物反應(yīng)生成⑧的單質(zhì)

f. ⑨的氫化物的酸性比⑧的氫化物的酸性強(qiáng)

（7）化合物甲是元素③形成的最簡單氫化物，甲的電子式是_________________。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所得產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式是______________。

（8）①和③形成的18電子的化合物乙是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，寫出乙的化學(xué)式________。實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備乙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

Answer 1

【答案】S2-＞O2-＞Na+H2SO4＞H2CO3＞H2SiO32Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2強(qiáng)bde3H2O2+2NH3＝N2↑+6H2O或3H2O2+2NH3·H2O＝N2↑+8H2ON2H4 2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O

【解析】

首先根據(jù)元素在周期表中的位置判斷出元素名稱，然后結(jié)合元素周期律以及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答。

根據(jù)元素①～⑨在周期表中的相對位置可知分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。則

（1）離子的核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>S2-＞O2-＞Na+。

（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性是S＞C＞Si，則②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3。

（3）⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。

（4）②單質(zhì)碳與③的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液濃硝酸在加熱的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O。

（5）元素⑤與元素④能形成原子個數(shù)比為1:1的化合物Y，Y是過氧化鈉，Y與②的最高價(jià)氧化物二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

（6）同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則⑨的非金屬性比⑧的非金屬性強(qiáng)。

a. 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低與非金屬性強(qiáng)弱沒有關(guān)系，a錯誤；

b. 非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定可以說明氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，b正確；

c. ⑨的最外層電子數(shù)比⑧的多與非金屬性強(qiáng)弱沒有關(guān)系，c錯誤；

d. 非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比⑨的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性弱，可以說明氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，d正確；

e. ⑨的單質(zhì)能與⑧的氫化物反應(yīng)生成⑧的單質(zhì)，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，e正確；

f. ⑨的氫化物的酸性比⑧的氫化物的酸性強(qiáng)與非金屬性強(qiáng)弱沒有關(guān)系，f錯誤；

答案選bde。

(7)化合物甲是元素③形成的最簡單氫化物，甲是氨氣，電子式是。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所得產(chǎn)物不污染環(huán)境，說明是氮?dú)夂退�，其化學(xué)方程式是3H2O2+2NH3＝N2↑+6H2O或3H2O2+2NH3·H2O＝N2↑+8H2O。

（8）①和③形成的18電子的化合物乙是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，乙是肼，化學(xué)式為N2H4。實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備乙，根據(jù)氧化還原反應(yīng)以及原子守恒可知還有氯化鈉和水生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O。