7．六種元素周期表中的位置如圖，其中只有一種不是短周期元素，只有一種是金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑大�。篞＞Y＞X
B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低：Y＞Z
C．Q的最高價(jià)氧化物可與X的氫化物直接反應(yīng)
D．X與Y既可存在于同一共價(jià)化合物中，也可存在于同一離子化合物中

分析 六種元素周期表中的位置如圖，其中只有一種不是短周期元素，則Z處于第四周期、X位于第二周期，且只有1中是金屬元素，則Q為Al元素、M為Si、N為P、Y為S、X為O、Z為Se元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：六種元素周期表中的位置如圖，其中只有一種不是短周期元素，則Z處于第四周期、X位于第二周期，且只有1中是金屬元素，則Q為Al元素、M為Si、N為P、Y為S、X為O、Z為Se元素，
A．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：Y＞X＞Q，故A錯(cuò)誤；
B．Y為S、Z為Se元素，二者的氫化物中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)越高，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氧化物的沸點(diǎn)高低：Y＜Z，故B錯(cuò)誤；
C．Q為Al元素，其最高價(jià)氧化物為氧化鋁，X為O，其氫氧化物為水，氧化鋁與水不發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．X為O、Y為S，二者可以形成共價(jià)化合物硫化氫，還可以形成硫氫根離子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，明確元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　　）
物質(zhì)
選項(xiàng)		abc
AAlAlCl3Al（OH）3
BHNO3NONO2
CSiSiO2H2SiO3
DH2SO4SO2SO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．c（CH3COO-）＞c （Na+）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L
C．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）D．c（CH3COO-）+c（H+）=c （Na+）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)將0.1mol某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過(guò)濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經(jīng)測(cè)定，前者增重10.8g，后者增重22g（假定氣體全部吸收）．試通過(guò)計(jì)算推斷：
（1）0.1mol某烴中氫原子的物質(zhì)的量；
（2）0.1mol某烴中碳原子的物質(zhì)的量；
（3）該烴的分子式（要有計(jì)算過(guò)程）．
（4）若該烴的一氯代物只有一種，試寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向1L 0.1mol/L的Na2SO3溶液中滴加鹽酸（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），溶液中水電離出的OH-離子濃度隨鹽酸的用量關(guān)系如圖所示．圖中各點(diǎn)溶液pH隨n（SO32-）：n（HSO32-）變化關(guān)系如下表，下列敘述不正確的是（　�。�
坐標(biāo)對(duì)應(yīng)點(diǎn)abcd
n（SO32-）：n（HSO32-）/91：91：19：91
pH＞8.28.27.26.2
A．b點(diǎn)溶液中：水電離出的c（OH-）=1×10-5.8mol/L
B．c點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．d點(diǎn)溶液中HSO3-的電離大于水解
D．d點(diǎn)溶液中：c（Na+）＜c（SO32-）+c（HSO3-）+c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某吸水材料與聚酯纖維都是重要的化工原料，它們的合成路線如圖所示：

已知：
①A由C、H、O三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為32
②RCOOR′+R″OH$\stackrel{H+}{→}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式是CH4O
（2）B中的官能團(tuán)名稱是酯基、碳碳雙鍵
（3）A→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（4）①乙酸→B的化學(xué)方程式是HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{一定條件}{→}$CH3COOCH=CH2
②G→聚酯纖維的化學(xué)方程式是，
（5）E的化學(xué)名稱是對(duì)二甲苯
（6）G的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的共有4種
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③與NaHCO3溶液反應(yīng)可放出CO2
④與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（7）寫出由合成的流程圖，（注明反應(yīng)條件）：$→_{光照}^{氯氣}$$→_{△}^{NaOH水溶液}$$→_{△}^{催化劑}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．試分析油脂能發(fā)生的反應(yīng)類型．若能反應(yīng)，則1mol該油脂最多消耗溴的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，2.24LCH4中含有0.4NA個(gè)共價(jià)鍵
B．100mL1mol•L-1NaAlO2溶液中含有0.1NA個(gè)AlO2-
C．常溫常壓下，5.6gFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA個(gè)電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列電子式正確的是（　　）
A．B．C．Cl：ClD．

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