下列離子方程式書寫正確的是             （   ）
A．鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．向氯化鋁溶液中通入氨氣至過量：4NH3+Al3++2H2O=AlO2-+4NH4+
C．次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C
A錯，正確為Fe+2H+=Fe2++H2↑；B錯，3NH3+Al3++3H2O=AL(OH)3+3NH4+；
C正確；D錯，碳酸鈣為難溶于水的固體不能拆成離子的形式；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．氧化銅與硫酸混合：O2-+2H＋=H2O
B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：Ca2++2Cl-＝ CaCl2
C．Fe和鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
D．石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是
A．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H++2Cl—====Cl2↑+Mn2++H2O
B．小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—===CaCO3+CO32—+2H2O
C．往Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
D．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+2CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合:Ca2＋+OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O
B．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－+SO2+H2O=HClO+HSO3－
C．鋅和稀硝酸的反應(yīng)：Zn2＋+2H＋=Zn2＋+H2
D．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2＋+H2S=CuS↓+2H＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（  ）
A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3-= CaCO3↓+ CO32- + 2H2OB．向A1C13溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
C．Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋+ 2OH－+ 2H＋+ SO42－= BaSO4↓+ 2H2O
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：
Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- =  BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是          （   ）
A．高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)：2 MnO4- + 10 Cl- + 16 H+ =" 2" Mn2+ + 5 Cl2↑ + 8 H2O
B．標準狀況112 mLCl2通入10 mL 1mol/LFeBr2溶液：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
C．濃鹽酸和KClO3反應(yīng)：
D．硫化鈉溶于水顯堿性：S2- + 2H2O = H2S + 2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．向碳酸氫鈣溶液中加入足量氨水：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H+＋O2＋2I－=I2+2H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：
2 －O- + CO2 + H2O → 2 －OH + CO32-
D．NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：HCO3-+ OH- = CO32-+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（  ）
A．將過量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag++3NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH↓+NH4++2H2­O
B．向FeCl3溶液中通入過量的H2S: 2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+
C．漂粉精在空氣中變質(zhì)：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
D．將少量的CO2通入C6­H5ONa溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）向含有a mol FeBr3的溶液中，加入x mol Na2S。
A．當(dāng)2x＝a時，離子方程式為____________。
B．當(dāng)x＝a時，離子方程式為____________。

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