升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
A．化學(xué)反應(yīng)速率B．水的離子積常數(shù)Kw
C．化學(xué)平衡常數(shù)D．弱酸的電離平衡常數(shù)Ka
C

試題分析：A、升溫，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，故A不符合；B、水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度電離程度增大，水的離子積增大，故B不符合；C、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故C符合；D、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離平衡常數(shù)增大，故D不符合。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A（g）＋B（g） C（g），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是
t/s
0
5
15
25
35
n（A）/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80
 
A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v（A）＝0.17 mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（A）＝0.41 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）<v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在四個(gè)不同的容器中，分別進(jìn)行不同條件下的合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同時(shí)間內(nèi)表示該反應(yīng)速率最快的是
A．v(H2)=0．1 mol/(L·s)B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)
C．v(N2)=0．2 mol/(L·s)D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) ="3" v(A)、3 v(C)="2" v(B)，則此反應(yīng)可表示為
A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C      C．3A+B="2C"        D．A+B=C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):
4A(g)+B(g)=2C(g)
反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得A為0．5mol，B為0．4mol，C為0．2mol。則：
用反應(yīng)物A濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
用反應(yīng)物B濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
用生成物C濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是
A．(W)＝3(Z)B．2(X)＝3(Z)
C．2(X)＝(Y)D．3(W)＝2(X)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中速率變化。在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：
時(shí)間（min）
1
2
3
4
5
氫氣體積（mL）
50
120
232
290
310
 
（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是              ，
原因?yàn)?u>                                             ；反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是           ，
原因?yàn)?u>                                                                               。（2）在2～3min時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為   。
（3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A .蒸餾水  B .Na2SO4溶液  C. NaNO3溶液  D. CuSO4溶液  E. Na2CO3 溶液, 你認(rèn)為可行的是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
 
①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的平均反應(yīng)速率為        （第二位小數(shù)）。
②該反應(yīng)為      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
③求實(shí)驗(yàn)2的平常常數(shù)K，要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果取二位小數(shù)。
（2）已知在常溫常壓下：

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                         。
（3）甲醇和氧氣完全燃燒的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為燃料電池，裝置如圖，該電池通過(guò)K2CO3溶液吸收反應(yīng)生的CO2。則負(fù)極的電極反應(yīng)為              。

（4）CaCO3的KSP=2.8×10¯9。將等體積CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10¯4mol/L，則生成沉淀所需該CaCl2溶液的最小濃度為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填空：(4分）

（1）反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率=  mol.(L.min)-1，
（2）容器內(nèi)的反應(yīng)物是              。        
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。

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