Question

11．（1）${\;}_{20}^{42}$Ca²⁺的質子數為20，電子數為18，中子數為22，質量數為42．
（2）5.3gNa₂CO₃的物質的量是0.05mol，約含有Na⁺6.02×10²²個．
（3）同溫同壓下的氮氣和氫氣，若體積相同時，兩種氣體的質量比14：1，其密度比為14：1；若質量相等時，兩種氣體的體積比為1：14．

Answer 1

分析 （1）Ca的質子數為20，質量數為42，質子數+中子數=質量數，離子的電子數=質子數-2；
（2）結合n=$\frac{m}{M}$、N=nN_A及物質構成計算；
（3）同溫同壓下，Vm相同，由n=$\frac{V}{Vm}$可知，體積相同時，物質的量相同，結合m=nM、ρ=$\frac{M}{Vm}$計算；若質量相等時，結合V=$\frac{m}{M}$×Vm計算．

解答 解：（1）${\;}_{20}^{42}$Ca²⁺的質子數為20，電子數為20-2=18，中子數為42-20=22，質量數為42，故答案為：20；18；22；42；
（2）5.3gNa₂CO₃的物質的量是$\frac{5.3g}{106g/mol}$=0.05mol，約含有Na⁺為0.05mol×2×N_A=6.02×10²²個，故答案為：0.05mol；6.02×10²²；
（3）同溫同壓下，Vm相同，由n=$\frac{V}{Vm}$可知，體積相同時，物質的量相同，兩種氣體的質量比等于摩爾質量之比，為28g/mol：2g/mol=14：1，其密度比等于摩爾質量之比，為28g/mol：2g/mol=14：1； 若質量相等時，兩種氣體的體積比與氣體的摩爾質量成反比，為1：14，
故答案為：14：1；14：1；1：14．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握物質的構成及物質的量為中心的基本計算公式等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．