9．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0有容積相同的密閉容器甲和乙，甲加入0.1mol N2O4，乙加入0.2mol N2O4，相同溫度下分別達到平衡．下例說法正確的是（　　）
A．甲、乙化學平衡移動方向不同B．甲、乙平衡是NO2的體積分數(shù)相同
C．甲、乙平衡是N2O4的體積分數(shù)甲＜乙D．甲、乙升溫時，υ（逆）增大、υ（正）減小

分析 A、四氧化二氮都轉化為二氧化氮；
B、乙加入0.2mol N2O4，相當將兩個甲壓縮在一個容積中；
C、增大壓強平衡正向移動；
D、甲、乙升溫時，正逆反應速率都增大．

解答 解：A、四氧化二氮都轉化為二氧化氮，所以方向相同，故A錯誤；
B、乙加入0.2mol N2O4，相當將兩個甲壓縮在一個容積中，所以乙相當在甲的基礎上增壓，平衡正向移動，二氧化氮的體積分數(shù)減少，故B錯誤；
C、增大壓強平衡正向移動，所以N2O4的體積分數(shù)甲＜乙，故C正確；
D、甲、乙升溫時，正逆反應速率都增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，題目難度中等，注意把握化學反應速率以及化學平衡的基本知識即可解答該題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．中學常見物質A～L的轉化關系如下圖：（無關產(chǎn)物已略去）
①A、B、H均為單質，A、B有金屬光澤，A可以在常溫下溶于L的濃溶液，H為黃色固體，向由A、B粉未組成的均勻混合物中加入無色純液體C（少量）后，產(chǎn)生大量紫色蒸氣．
②D、E、F、I、L都是無色溶液，G是無色氣體．

③K是一種白色沉淀，J是一種黃色沉淀，將G通入E后可以產(chǎn)生一種黑色沉淀和L．
（1）寫出下列物質的名稱：B碘  H硫
（2）寫出試題中出現(xiàn)的幾種沉淀的化學式：黃色沉淀AgI；黑色沉淀Ag2S．
（3）寫出B和G反應的離子方程式I2+H2S=S↓+2H++2I-．
（4）寫出電解E溶液的電極反應式：陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極：Ag++e-=4Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Cl-、NO3-B．Ca2+、Cl-、CO32-C．K+、H+、HCO3-D．Cu2+、H+、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．被譽為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉化成熔沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法．金紅石轉化成TiCl4的反應方程式如下：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）用雙線橋法標出上述化學方程式的電子轉移情況；
（2）指出該反應的氧化劑Cl2，氧化產(chǎn)物CO；
（3）當消耗標準狀況下Cl211.2L時，則轉移的電子數(shù)為NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．固體粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖：

根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（　�。�
A．氣體1可能為SO2和CO2的混合物
B．沉淀3可能為Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
C．沉淀4可能為BaCO3、BaSO3或二者混合物
D．固體粉末X中一定有Na2CO3和KAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．物質的量濃度相等的三種溶液：①H2C03②NaOH③Na2C03溶液，下列說法不正確的是（　　）
A．水電離出的c（OH）：③＞①＞②
B．溶液的pH：②＞③＞①
C．①和②等體積混合后的溶液：c（Na+）═c（H2C03）+c（HC03）+c（C032-）
D．①和③等體積混合后的溶液：c（Na+）＞c（HC03-）＞c（C032-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究鈉及其化合物有重要意義．
（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一．
實驗室進行某實驗需要0.5mol•L-1的氫氧化鈉溶液約480mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：
①實驗除了需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
②根據(jù)計算得知，需用托盤天平（帶砝碼）準確稱量NaOH固體10.0g．
③在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏大的是BC．
A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
（2）已知鈉與水能發(fā)生反應，方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，將該反應改寫為離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
（3）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．
已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
①上述反應中，氧化劑是NaNO2．每生成標準狀況下的NO氣體2.24L，轉移電子的數(shù)目為0.1NA．
②某廠廢棄液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是B．
A．KMnO4 B．NH4Cl C．O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將TiO2轉化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一．已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ?mol-1
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ?mol-1
則反應TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）═TiCl4（l）+CO2（g）的△H是（　　）
A．+30.0kJ?mol-1B．-80.5kJ?mol-1C．-30.0kJ?mol-1D．+80.5kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉化關系，F(xiàn)是家庭廚房中常用調味品的主要成分，G具有香味的物質．

已知：2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH
回答下列問題：
（1）D的結構簡式為：，F(xiàn)中所含官能團的名稱是羧基；A的二溴代物的結構有2種．
（2）反應⑤的有機反應類型為：加成反應．反應⑥的化學方程式為：氧化反應．
（3）用示蹤原子法可確定⑧化學反應的機理．寫出用CH3CH218OH和含普通氧原子的F反應的化學方程式CH3CH218OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COO18OCH2CH3+H2O．
（4）下列能說明反應⑧已達到化學平衡狀態(tài)的是bcd（填序號）
a．單位時間里，消耗1molC，生成1molG
b．單位時間里，生成1molG，同時生成1molF
c．單位時間里，生成1molC，同時消耗1molF
d．正反應的速率與逆反應的速率相等
e．混合物中各物質的物質的量相等
（5）實驗中除去G中所混有少量的F雜質所用試劑最好為飽和碳酸鈉溶液．

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