1．將用導(dǎo)線連接的電極X、Y插入裝有硫酸銅溶液的燒杯中（外電路中電子流向如圖所示）．據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．外電路中電流方向?yàn)閄→Y
B．若電極材料分別為鋅片和銅片，則Y為鋅片
C．X極上發(fā)生還原反應(yīng)
D．若電極材料都是金屬，則金屬活動(dòng)性：X＞Y

分析 原電池裝置，X、Y為兩個(gè)電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，由外電路中的電子流向可知，X為負(fù)極，Y為正極，結(jié)合負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、負(fù)極金屬活潑等來(lái)解答．

解答 解：由外電路中的電子流向可知，X為負(fù)極，Y為正極，
A．由圖可知電子的流動(dòng)方向是X→外電路→Y，則電流的方向應(yīng)該為Y→外電路→X，故A錯(cuò)誤；
B．若電極材料分別為鋅片和銅片，X為原電池的負(fù)極，Y為正極，則X應(yīng)為Zn，Y為銅片，故B錯(cuò)誤；
C．X極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．兩個(gè)電極都是金屬，X為負(fù)極，則X的活動(dòng)性比Y強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，明確電子的流向判斷正負(fù)極為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子流向、電極判斷及金屬性比較、電極反應(yīng)的考查，注重基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，6gO2和26gO3混合氣體中的原子總數(shù)為2NA
B．100mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒總數(shù)為0.02NA
C．23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)得到的電子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O所含的原子數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4HSO4]＜c（NH4Cl）
B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO
C．0.2mol/L HCl溶液與等體積0.05mol/L Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列推斷正確的是（　　）
A．SiO2 是酸性氧化物，不溶于水，也不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)
B．Na2O、Na2O2組成元素雖然相同，但與H2O、CO2等反應(yīng)的產(chǎn)物不完全相同
C．CO、SO2、NO、NO2都是對(duì)大氣產(chǎn)生污染的氣體，他們?cè)诳諝庵卸寄芊�(wěn)定存在
D．濃硫酸可用于干燥氫氣、氯化氫、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮?dú)怏w

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g） 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體的體積恒定不變
B．混合氣體的顏色不再改變
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
D．I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．
Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
（1）基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有1個(gè)．
（2）LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，LiBH4中不存在的作用力有C（填標(biāo)號(hào)）．
A．離子鍵         B．共價(jià)鍵         C．金屬鍵         D．配位鍵
（3）Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镠＞B＞Li．
（4）分子X(jué)可以通過(guò)氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料．X一定不是BC（填標(biāo)號(hào)）．
A．H2O           B．CH4            C．HF          D．CO（NH2）2
（5）鉀、鎂、氟形成的某化合物的晶體結(jié)構(gòu)為K+在立方晶胞的中心，Mg2+在晶胞的8個(gè)頂角，F(xiàn)-處于晶胞的棱邊中心．由鉀、鎂、氟形成的該化合物的化學(xué)式為KMgF3，每個(gè)K+與12個(gè)F-配位．
（6）判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系
次氯酸磷酸硫酸高氯酸
含氧酸Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性．由此可推出H3AsO3結(jié)構(gòu)式為．H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：
①H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，
②H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、除雜及收集裝置如圖所示．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的是（　�。�
選項(xiàng)a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中物質(zhì)d中收集的氣體
A濃氨水CaO濃H2SO4NH3
B濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液Cl2
C飽和食鹽水Na2O2CuSO4溶液O2
D濃硫酸Na2SO3濃H2SO4SO2
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．“神七”登天標(biāo)志著我國(guó)的航天事業(yè)進(jìn)入了新的篇章．
（1）火箭升空時(shí)，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫．為了防止火箭溫度過(guò)高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是B．
A．在高溫下不融化   B．在高溫下可分解氣化
C．在常溫下就分解氣化D．該涂料不可能發(fā)生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4作為燃料，工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨（N2H4）等．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
NO2（g）?$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-26.35kJ•mol-1
試寫(xiě)出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1
（3）如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O．如果某段時(shí)間內(nèi)氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)況），則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO═2C+O2（△H＞0）來(lái)消除CO的污染．請(qǐng)你判斷上述反應(yīng)是否能發(fā)生？不可行，理由是：該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
選項(xiàng)離子組所加試劑離子方程式
AMg2+、Fe3+、NO3-KSCN溶液Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
BNH4+、HCO3-、Cl-過(guò)量NaOH溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
CFe2+、Cl-、H+KNO3溶液3Fe2++NO3-+4H+═NO↑+2H2O+3Fe3+
DK+、H+、C6H5O-Na2CO3溶液2H++CO32-═CO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案