已知W、X、Y、Z是短周期元素，aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是( )

A．最外層電子數(shù)：Y＞Z

B．核電荷數(shù)：a＞b

C．穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．X單質(zhì)一定能從W的鹽溶液中置換出W單質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省宜昌市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題

（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是_______和_______。

（2）表中最活潑的金屬元素是___________，形成化合物種類最多的元素是_________（填寫元素名稱）。

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是___________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；__________________。

（4）證明元素⑥、⑦非金屬性強(qiáng)弱，用一個(gè)化學(xué)方程式表示：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省襄陽市高一5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ／mo1．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）= mol/（L·min）

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。

（3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是 。

A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入lmol CO2和3mol H2

（4）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） △H= —1275.6kJ/mol

②H2O（g）=H2O（1） △H= —44.0kJ/mol

則甲醇的燃燒熱化學(xué)方程式為： ；

（5）如果燃燒甲醇會(huì)造成大量化學(xué)能損失，如果以甲醇和空氣為原料，以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)成原電池將有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)書寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)：___________________

（6）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A—、H+、OH—。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是 __。

A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH—）=2×10—7mol·L-1

B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2

D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省襄陽市高一5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列表述不正確的是( )

A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成

B．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高

C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

D．圖II所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省襄陽市高一5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是( )

A．MgCl2 B．SO2 C．I2 D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為 。

根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：H3AsO4、H3PO4 的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4 H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）

（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為 、 ，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度(選填“更大”、“更小”或“相同”) 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．F是最活潑非金屬，Li是最活潑金屬

B．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

C．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行

D．NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH堿性比Ca（OH）2強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省徐州市高二下第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，所列的字母分別代表一種元素。

試回答下列問題：（填寫時(shí)用對(duì)應(yīng)元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式）

（1）f、g、l的簡單離子的半徑由小到大的順序是 。

（2）原子Zn位于周期表中的 區(qū)，元素o在周期表中的位置是 ，元素o的二價(jià)陽離子的核外電子排布式是 。

（3）根據(jù)下表所示原子逐級(jí)電離能的數(shù)據(jù)分析并回答

原子2對(duì)應(yīng)周期表的元素是 ，原子1的第一電離能高于原子2的原因是 。

（4）周期表中所示各原子對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 （填水化物的化學(xué)式，下同），酸性最強(qiáng)的是 。寫出堿性最強(qiáng)的水化物與Al(OH)3反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年新疆石河子二中高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某同學(xué)用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格。

（1）正極是 (填“銅極”或“鐵極”)，現(xiàn)象是： ，電極反應(yīng)是： ，發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

（2）電流從 經(jīng)導(dǎo)線流到 (填“銅極”或“鐵極”)。

（3）若反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下為4.48L，則反應(yīng)過程中有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，溶解的鐵質(zhì)量為_____________g。

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