如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的裝置，簡(jiǎn)答下列問(wèn)題

（1）瓶Ⅱ中干有色布條（答現(xiàn)象）
 
，因?yàn)?div id="nwlx9yy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）瓶Ⅲ中KI淀粉溶液（答現(xiàn)象）
 
，因?yàn)?div id="mosqxaq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）瓶Ⅰ中濃硫酸的作用
 
，因濃硫酸具有
 
性．
（4）燒杯Ⅳ中，NaOH溶液的作用是
 
，防止
 
．
考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
專(zhuān)題：
分析：濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，同時(shí)揮發(fā)出氯化氫和水蒸氣，濃硫酸具有吸水性能夠干燥氯氣，氯氣不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠與碘化鉀反應(yīng)生成碘，碘與淀粉變藍(lán)，氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，通常用氫氧化鈉吸收過(guò)量的氯氣．
解答： 解：（1）氯氣不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，所以瓶Ⅱ中干有色布條不褪色；
故答案為：不褪色；氯氣不具有漂白性；
（2）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠與碘化鉀反應(yīng)生成碘，碘與淀粉變藍(lán)；
故答案為：變藍(lán)；氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘與淀粉變藍(lán)；
（3）濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，可以吸收氯氣中的水蒸氣，故答案為：干燥氯氣；吸水；
（4）氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，通常用氫氧化鈉吸收過(guò)量的氯氣，
故答案為：吸收過(guò)量的氯氣，尾氣處理；氯氣污染空氣．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，題目難度不大，明確氯氣的性質(zhì)和制備原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    （1）有一包白色固體，可能是CuSO4、NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種．將此白色固體溶解于水時(shí)，有白色沉淀生成，過(guò)濾后，濾液為無(wú)色．
    ①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成．
    ②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為
     
    ，不可能含有的物質(zhì)為
     
    ．
    （2）某同學(xué)從一種未知的無(wú)色溶液中檢驗(yàn)出Ba2+、Ag+，同時(shí)溶液的酸性很強(qiáng)，他準(zhǔn)備繼續(xù)檢驗(yàn)溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、K+、SO42-、SO32-、NO3-等離子．顯然，有些離子還必須檢驗(yàn)，你認(rèn)為還必須檢驗(yàn)的離子是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-、OH-中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
    Ⅰ．取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無(wú)沉淀生成．
    Ⅱ．另取少量溶液逐滴加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
    （1）原溶液中肯定存在的離子是
     
    ，肯定不存在的離子是
     
    ．
    （2）按照反應(yīng)順序逐步書(shū)寫(xiě)出Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；④
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列各組混和物的分離提純或是鑒別檢驗(yàn)應(yīng)采用什么方法
    （1）除去氯化鐵溶液中懸浮的氫氧化鐵顆粒
     

    （2）分離乙酸乙酯（常見(jiàn)液態(tài)有機(jī)物）與碳酸鈉溶液的混合物
     

    （3）分離汽油和煤油
     

    （4）分離碘水中的碘單質(zhì)
     

    （5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀
     

    （6）除去淀粉溶液中的氯化鈉
     

    （7）檢驗(yàn)氯離子
     
    ．
    （8）檢驗(yàn)硫酸根離子
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是（　�。�
    A、酸性溶液中：Fe2+、Ag+、NO3-、I-
    B、pH=1的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、K+、SO32-
    C、加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
    D、水電離的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NH4+、SO32-

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：
    實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度
    （mol?L-1）    		NaOH物質(zhì)的量濃度
    （mol?L-1）    		混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＜7
    （1）實(shí)驗(yàn)①中混合溶液的pH=9的原因是
     
    （用離子方程式表示）．
    （2）實(shí)驗(yàn)②中，c
     
    0.2mol?L-1，混合溶液中離子濃度c（A-）
     
    c（Na+）（選填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）實(shí)驗(yàn)③的結(jié)果說(shuō)明HA的電離程度
     
    NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），溶液中離子濃度由大到小的順序是
     
    ．
    （4）實(shí)驗(yàn)③中，若測(cè)得混合溶液的pH=5，則c（HA）+c（H+）=
     
    mol?L-1．（體積變化忽略不計(jì)，不能作近似計(jì)算）

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列說(shuō)法正確的是（　�。�
    A、乙烯和苯都能使溴水褪色，退色的原因相同
    B、用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH═CHCH2OH和
    C、乙炔既能使溴水退色，又能使酸性KMnO4溶液退色
    D、光照下2，2-二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物有兩種

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．如圖1所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）電解食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式
     
    ．
    （2）已知：
    ①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ?mol-1
    則2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=
     
    ．
    （3）在固定容積為2L的密閉容器中，加入1molCO和2molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），n（CH3OH）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示．
    ①該反應(yīng)在溫度T1、T2下的平衡常數(shù)K（T1）
     
    K（T2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在溫度T1下，0-tAmin內(nèi)H2的平均反應(yīng)速度v（H2）=
     
    mol?L-1（用圖中數(shù)據(jù)表示）
    ③在溫度T2下，若開(kāi)始加入CO和H2的量是原來(lái)的2倍，則下列說(shuō)法正確的是
     
    （填字母序號(hào)）
    a．H2的平衡轉(zhuǎn)化率降低          
    b．CH3OH（g）的平衡濃度變?yōu)閚（B）mol?L-1
    c．達(dá)到平衡所用時(shí)間大于tBmin  
    d．平衡時(shí)混合氣體的密度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍
    （4）以甲醇、空氣、燒堿溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷不正確的是（　�。�
    A、濾紙上a點(diǎn)發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
    B、片刻后可觀察到濾紙上b點(diǎn)變紅色
    C、片刻后乙池中c（Cu2+）減小
    D、Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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    同步練習(xí)冊(cè)答案