Question

市售氯化鉀中所含雜質以Na⁺、Mg²⁺為主，也含有少量SO₄^2—、Fe³⁺等。提純過程如下：

（1）操作I所用的玻璃儀器有         ；操作II的主要步驟是           。
（2）濾渣a的主要成分是                ；濾渣b的主要成分是           。
（3）檢驗BaCl₂溶液是否加入過量，其詳細操作過程為                   。
（4）產品KCl晶體可能仍含少量的NaCl，進一步提純的方法是           。

Answer 1

（16分）
（1）漏斗、燒杯、玻璃棒（3分）  蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌烘干（3分）
（2）Mg(OH)₂、Fe(OH)₃、BaSO₄（3分）   CaCO₃、BaCO₃（2分）
（3）向上層清液中滴加幾滴BaCl₂溶液，若有沉淀生成，則未過量，若無沉淀生成，則已過量（3分）
（4）重結晶（2分）

解析試題分析：（1）根據操作I的目的是從混合物中分離濾渣和溶液，說明I是過濾，需要使用燒杯、漏斗、玻璃棒；II的目的是從B溶液中制取KCl晶體，說明II是結晶，主要步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干；（2）加入過量石灰水，其中的氫氧根與鐵離子、鎂離子分別結合成氫氧化鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀，加入過量氯化鋇溶液，其中的鋇離子與硫酸根離子結合生成硫酸鋇沉淀，但它們引入鈣離子、氫氧根、鋇離子等新雜質，則濾渣a的主要成分Fe(OH)₃、Mg(OH)₂、BaSO₄；溶液a中加入過量的K2CO3時，其中的碳酸根離子與鈣離子、鋇離子分別結合生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀，但是引入的碳酸根離子是新雜質，則濾渣b的主要成分是CaCO₃、BaCO₃；（3）將懸濁液A靜置之后，向上層清液中滴加幾滴BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，則BaCl₂未過量，若無白色沉淀生成，則BaCl₂已過量；（4）對于已經使用結晶法制取的氯化鉀晶體，除去其中所含少量NaCl的方法是重結晶。
考點：考查物質制備化學工藝流程，涉及混合物分離提純方法及步驟、使用的儀器、濾渣成分、設計實驗方案判斷除雜試劑是否過量等。