【題目】對鹽類物質可有下列分類：如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]是一種混鹽，硫酸鋁鉀KAl(SO4)2是一種復鹽，冰晶石(六氟合鋁酸鈉)Na3AlF6是一種絡鹽。對于組成為CaOCl2的鹽可歸類于(　　)

A. 混鹽 B. 復鹽 C. 絡鹽 D. 無法歸屬于上述類別

【答案】A

【解析】根據(jù)題中信息可以看出含有兩種陰離子的是混鹽，含有兩種陽離子和一種酸根陰離子的是復鹽，陰離子中含有金屬元素的是絡鹽，CaOCl2是由金屬陽離子和兩種陰離子構成的，因此屬于混鹽，故答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.道爾頓提出原子學說

B.侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，改進了碳酸鈉的制取工藝

C.舍勒首次制得金屬鈉

D.門捷列夫提出元素周期表

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由丙烯經(jīng)下列反應可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用材料

（1）E中官能團的名稱_________．

（2）寫出D的結構簡式_________．

（3）聚合物F的結構簡式是____________________．

（4）B轉化為C的化學方程式是______________________________．

（5）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結構簡式是_________．

（6）E有多種同分異構體，寫出與E含有相同官能團的同分異構體的結構簡式_________，其核磁共振氫譜顯示為__________組峰，峰面積之比為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】垃圾分類迫在眉睫，生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等化學分類屬于

A.單質B.有機物C.氧化物D.無機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G。流程如圖所示

請完成下列各題：

（1）反應①發(fā)生的反應類型是 _________________。

（2）反應③發(fā)生的反應條件是 __________________。

（3）反應②、③的目的是 ________________________________________。

（4）寫出反應⑤的化學方程式 ____________________________________________。

（5） B被氧化成C的過程中會有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是 __________________(寫出一種物質的結構簡式)，檢驗該物質存在的試劑是 _________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是（ ）

A. 在曲線上任一點均存在：c(Na＋)c(OH－) = c(CH3COO－)c(H＋)

B. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)

C. 點②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

D. 點③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，正確的是

A. 圖甲表示向鹽酸溶液中通入NH3過程中溶液導電性的變化

B. 由圖乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

C. 圖丙表示25 ℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

D. 圖丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量隨NaOH溶液體積的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表1是常溫下幾種弱酸的電離常數(shù)(K)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。

表1幾種弱酸的電離常數(shù)（25℃）

酸

電離常數(shù)(K)

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

5.1×10-4

HCN

6.2×10-10

HClO

3×10-8

表2幾種難溶電解質的溶度積（25℃）

難(微)溶物

溶度積常數(shù)(Ksp)

BaSO4

1.1×10-10

MgCO3

6.8×10-6

CaSO4

9.1×10-6

CaCO3

2.8×10-9

請回答下列問題：

（1）表1四種酸中，酸性最強的是____________(用化學式表示)。會使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是__________。

A.升高溫度 B.加水稀釋

C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸

（2）常溫下，相同物質的量濃度的表1中4種酸的鈉鹽pH由大到小的順序是______________________________ (填鈉鹽的化學式)。若將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。

（3）①根據(jù)表2四種難(微)溶物的溶度積常數(shù)計算BaSO4的溶解度_______________（單位用g/L）表示,(已知)。

②在含有100mL0.2mol/L Ba2+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中加入100mL0.1mol/LNa2SO/span>4溶液，反應后溶液中生成的沉淀是_________，此時SO42-的濃度是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學研究的正確說法是（ ）

A. 同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律

B. 從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

C. 利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂

D. 依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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