【題目】下列離子方程式書寫不正確的是（ ）

A. 向氫氧化鉀溶液中滴加少量氯化鋁溶液Al3+＋4OH－＝AlO2－+2 H2O

B. 向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

C. 碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3－ + OH－ ＝CO32－ + H2O

D. 向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O

【答案】B

【解析】A、 向氫氧化鉀溶液中滴加少量氯化鋁溶液Al3+＋4OH－＝AlO2－+2 H2O，選項A正確；B、 向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2：Ba2++SO42－＋2OH－+2NH4+＝BaSO4↓+2NH3H2O，選項B不正確；C、碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3－ + OH－ ＝CO32－ + H2O，選項C正確；D、 向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O，選項D正確。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A. 陽離子中一定含有金屬元素

B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣

B．雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物

C．銨鹽易溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不易分解

D．O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是

A. Na2CO3粉末(NaHCO3)，加熱直至固體質(zhì)量不再減少

B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入過量的CO2氣體

C. CO2(HCl)，將氣體依次通過Na2CO3溶液和濃硫酸中

D. H2(HCl)，將氣體通入堿石灰中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。

(1)300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______________，已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為________。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素。

（1）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微�；鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是____________。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是______（填寫序號）。

a. b.

c. d.

（3）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為___________，1個分子中含有_________個π鍵。

（4）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為_____________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長_______cm。（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、鐵能形成多種價態(tài)的化合物，單質(zhì)鐵能被眾多的氧化劑所氧化。

（1）將5.6g的生鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量______0.2g(填“>”“<”“=”)，向此生鐵上滴加幾滴稀硝酸，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

（2）配制FeCl3溶液時常會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是______________________(用離子方程式表示)。室溫下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液，至少需要添加_______mL 2mol/L的鹽酸才會不出現(xiàn)渾濁（已知室溫時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，忽略加入鹽酸對溶液體積的影響）。

（3）鋼鐵制品易生銹，導(dǎo)致其生銹的最主要原因是發(fā)生了________腐蝕；用NaOH、NaNO2等溶液對鐵制品進(jìn)行鈍化處理可提高其抗腐蝕能力，下面是處理過程中所發(fā)生的一個反應(yīng)：____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____，請完善該反應(yīng)方程式。

II、硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H＝－41.8kJ·mol－1

（1）下列說法中可以說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

a. 體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變 b.

c. 容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變 d. NO體積分?jǐn)?shù)不再改變

（2）某溫度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常數(shù)k=2.25，該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始濃度如下表所示。

起始濃度

甲

乙

丙

c(NO2)/mol/L

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/mol/L

0.10

0.10

0.20

①10min后，甲中達(dá)到平衡，則甲中反應(yīng)的平均速率___________。

②丙達(dá)到平衡所用的時間_________(填“<”“>”“=”)10min，達(dá)到平衡后，設(shè)甲、乙、丙中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c，則三者的大小關(guān)系為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四種溶液，按pH值由小到大排列的順序是

A. ①②③④ B.④③①② C.③④①② D.②①④③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解和應(yīng)用不正確的是

A．可用光潔無銹的鐵絲替代鉑絲作焰色反應(yīng)實驗

B．實驗完成后鉑絲用鹽酸洗凈，在外焰上灼燒至沒有顏色時再使用

C．只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)

D．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和K2SO4

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