19．請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類：
①（CH3）3CCH2OH   ② ③④⑤  ⑥
上述物質(zhì)中，屬于芳香醇的是④，屬于酚類的是③屬于羧酸類的是⑥，屬于醛類的是⑤（填序號(hào)）

分析 有機(jī)物官能團(tuán)可確定有機(jī)物的種類，常見有機(jī)物有烯烴、炔烴、醇、酚、醛、酸、酯等，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式判斷有機(jī)物的種類．

解答 解：分子里碳鏈上連接有苯環(huán)的醇叫做芳香醇，④符合；
羥基連接在苯環(huán)上為酚，③符合；
⑥有羧基，為羧酸；
⑤含有酯基，屬于酯類物質(zhì)；
故答案為：④；③；⑥；⑤．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)的分析判斷，難度不大，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意把握有機(jī)物的類別和性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．取PH均等于2的鹽酸和醋酸分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．醋酸和鋅反應(yīng)放出的氫氣多
B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多
C．醋酸和鋅反應(yīng)速率較大
D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)速率一樣大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列分子中鍵角由大到小的順序是（　�。�
①C2H2②CCl4③④H2O⑤NH3．
A．⑤④③②①B．④⑤②③①C．②⑤④③①D．①③②⑤④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．如圖是深海魚油的結(jié)構(gòu)鍵線式，

則其分子式是C22H32O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原．
A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．①③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某學(xué)生想利用如圖裝置（燒瓶位置不能移動(dòng)）收集下列氣體：①H2； ②Cl2；③SO2；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦NO2．下列說法正確的是（　�。�
A．燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣，可收集②③④⑥⑦
B．燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣，可收集①⑤
C．在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣，可收集①⑤⑦
D．在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣，可收集⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（　　）
A．濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中
B．少量的鈉保存在煤油中
C．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D．FeSO4溶液中加入少量Fe粉和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知：有機(jī)氯化劑磺酰氯SO2Cl2的制法：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0
（1）SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H1=akJ/mol
SO2Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H2=bkJ/mol
比較a＜b（填＜、＞、=）．
（2）反應(yīng)速率v與反應(yīng)物濃度的關(guān)系可用實(shí)驗(yàn)方法測定，v=k•cm（SO2）•cn （Cl2），k為反應(yīng)速率常數(shù)．根據(jù)下述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，求m=1n=1．
c（SO2）/mol•L-1c（Cl2）/mol•L-1v/mol•L-1•S-1
 1.01.01.0k
2.01.02.0k
2.04.08.0k
（3）恒溫下，若在容積固定的2L密閉容器中，充入SO2、Cl2各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)：SO2+Cl2?SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，以SO2的濃度改變表示反應(yīng)速率v正、v逆與時(shí)間的關(guān)系如圖，其中S表示面積，則SO2的平衡濃度為C．
A．1-S（bod）          B．S（bod）      C．1-S（aob）          D．S（aob）
（4）若在催化劑作用下，將n molSO2與n molCl2充入容積可變的密閉容器中，并始終保持溫度為T，壓強(qiáng)為P，起始?xì)怏w總體積為10L，t min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)氣體總體積為8L．
①此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=$\frac{16}{9P}$（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
②相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是0.2n．
（5）SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強(qiáng)酸，寫出其化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
已知25℃，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5，向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是Cl-，當(dāng)?shù)诙N離子開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{{c}^{2}（C{l}^{-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=2.3×10-15．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法，某同學(xué)歸納的下表物質(zhì)與圖中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
A含氧酸一元強(qiáng)酸HclO4
B易溶堿強(qiáng)堿NaOH
C鹽酸式鹽NaHCO3
D非電解質(zhì)氧化物CO2
A．AB．BC．CD．D

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