去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有3個(gè)酚羥基
B、1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2
C、甲腎上腺素分子不能與飽和的碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
D、去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:
分析:分子中含有酚羥基,可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng),含有醇羥基,可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng),含有氨基,具有堿性,可與酸反應(yīng),以此解答.
解答: 解:A.分子中只有2個(gè)羥基連接在苯環(huán)上,則只有2個(gè)酚羥基,故A錯(cuò)誤;
B.酚羥基有2個(gè)鄰位、1個(gè)對(duì)位可被取代,則1mol去甲腎上腺素最多能與3molBr2,故B錯(cuò)誤;
C.酚羥基酸性較弱,與飽和的碳酸氫鈉溶液不反應(yīng),故C正確;
D.酚羥基可與氫氧化鈉反應(yīng),氨基可與鹽酸反應(yīng),故D正確.
故選CD.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),難度中等,掌握官能團(tuán)結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)是關(guān)鍵,注意B選項(xiàng)中酚羥基的鄰、對(duì)位發(fā)生取代反應(yīng).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四種離子,其離子濃度可能有如下關(guān)系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(OH+
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+
下列說(shuō)法正確的是( 。
A、若①正確,則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl
B、若③正確,則溶液中c(NH3?H2O)+c(NH4+)>c(Cl-
C、若④正確,且該溶液是由鹽酸和氨水等體積混合而成,則鹽酸中c(H+)等于氨水中c(OH-
D、上述四種關(guān)系式均可能成立

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A、鋁與NaOH溶液反應(yīng):2Al+2 OH-+2H2O═2 AlO2-+3H2
B、鐵與稀H2SO4反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C、向AlCl3溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液:Al3++3OH-═Al(OH)3
D、Na與水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

分子式為C5H11Cl的鹵代烴,其分子中含有兩個(gè)-CH3,兩個(gè)-CH2-,一個(gè)
CH
|
-和一個(gè)-Cl,他可能的結(jié)構(gòu)有( 。
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在室溫下,下列五種溶液:
①0.1mol/L NH4Cl      
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L NH4HSO4     
④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液  ⑤0.1mol/L NH3?H2O
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈
 
性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是
 
.(用離子方程式表示)
(2)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②
 
③(填“>”、“<”或“=”).
(3)在溶液④中,
 
離子的濃度為0.1mol/L;NH3?H2O和
 
(填化學(xué)式)的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L.
(4)室溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則說(shuō)明CH3COO-的水解程度
 
(填“>”、“<”或“=”)NH4+的水解程度,CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-
 
c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2
B、Fe3O4與稀HNO3反應(yīng):Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C、向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D、將少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中:OH-+HCO3-═CO32-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

H2O2是一種常用綠色氧化劑,在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛.

(1)空氣陰極法電解制備H2O2的裝置如圖1所示,主要原理是在堿性電解質(zhì)溶液中,通過(guò)利用空氣中氧氣在陰極還原得到H2O2和稀堿的混合物.試回答:
①直流電源的a極名稱是
 

②陰極電極反應(yīng)式為
 

③1979年,科學(xué)家們用CO、O2和水在三苯膦鈀的催化下室溫制得了H2O2.相對(duì)于電解法,該
方法具有的優(yōu)點(diǎn)是安全、
 

(2)Fe3+對(duì)H2O2的分解具有催化作用.利用圖2(a)和(b)中的信息,按圖2(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的
 
(填“深”或“淺”),其原因是
 

(3)用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅.反應(yīng)的離子方程式是
 
,控制其它條件相同,印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol?L-1H2SO4溶液處理,測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)
溫度(℃)20304050607080
Cu的平均溶解速率
(×10-3mol?min-1
7.348.019.257.987.246.735.76
當(dāng)溫度高于40℃時(shí),銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降,其主要原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用不正確的是( 。
A、碳酸氫鈉具有弱堿性,可治療胃酸過(guò)多
B、氧化鎂熔點(diǎn)高,可做耐高溫材料
C、二氧化硫具有漂白性,可用于漂白紙漿和草帽辮
D、二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng),可用石英器皿盛放氫氟酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如圖.下列敘述正確的是(  )  
A、迷迭香酸屬于芳香烴
B、1mol迷迭香酸最多能和8mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C、迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D、1mol迷迭香酸與NaOH的水溶液完全反應(yīng)時(shí)最多消耗5molNaOH

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