關于強、弱電解質的有關敘述錯誤的是(　　)
A．強電解質在水溶液中完全電離成陰、陽離子
B．在溶液中，導電能力強的電解質是強電解質
C．對同一弱電解質來說，當溶液的溫度和濃度不同時，其導電能力也不相同
D．純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電
B
判斷強弱電解質就是看電解質在水溶液中是否完全電離。B項導電能力強只能說明溶液中離子濃度大，并不能說明溶質是完全電離的。D項是正確的，因為有些強電解質是共價化合物，在液態(tài)時沒有自由移動的離子，所以不導電。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，0.1 mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06，下列敘述正確的是
A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝l×10－13 mol/L
B．由pH＝4的HA與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)
C. 濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 
D．0.1 mol·L－1 HA溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0．1 mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,則該溶液中有關濃度關系式正確的是
A．c(H+)＞c(A-）     B．c(H+)＞c(HA）      C．c(OH-)＞c(HA）    D．c(HA)＞c(A-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說法錯誤的是（  ）
A．氨水的濃度等于鹽酸的濃度
B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋
C．氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍
D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(　　)
A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是(　　)
A．兩溶液物質的量濃度相同
B．用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同
C．兩溶液中OH－濃度相同
D．加入等體積的水稀釋后，pH仍相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煉金廢水中含有絡離子[Au(CN)2]－，其電離出的CN－有毒，當CN－與H＋結合生成HCN時，毒性更強�；卮鹣铝袉栴}。
(1)劇毒物HCN的水溶液酸性很弱，寫出其電離的方程式：                       。
(2)與弱電解質碳酸的電離方式相似，[Au(CN)2]－也存在著兩步電離，其一級電離方程式為                       。
(3)處理這種廢水是在堿性條件下，利用NaClO將CN－氧化為CO32-和N2，其離子方程式為                       。在酸性條件下，ClO－也能氧化CN－，但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的主要原因是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲酸的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是(　　)
A．1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)為1×10-2 mol·L-1
B．甲酸能與水以任意比互溶
C．10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反應
D．滴入石蕊試液顯紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水溶液中存在多種平衡，請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序為                                       （填序號）
（2）濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)                       。
（3）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=         。

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