10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鋁溶于稀硝酸中：2Al+6H+=2A13++3H2↑
B．碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．碳酸氫鈉溶液與少量鹽酸反應(yīng)：CO32-+2 H+=H2O+CO2↑
D．碳酸鈉溶液緩慢滴入少量稀鹽酸：CO32-+H+=HCO3-

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水；
B．反應(yīng)生成硫酸鋇和水和二氧化碳；
C．碳酸氫根離子在離子反應(yīng)中不能拆分；
D．與少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉．

解答 解：A．金屬鋁溶于稀硝酸中的離子反應(yīng)為NO3-+Al+4H+=A13++NO↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉溶液與少量鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+2H+=H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉溶液緩慢滴入少量稀鹽酸的離子反應(yīng)為CO32-+H+=HCO3-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某核素ZAX的氯化物XCl20.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來(lái)，試計(jì)算：
（1）X的質(zhì)量數(shù)為24．
（2）若X的核內(nèi)中子數(shù)為12，求47.5gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是23mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式表示正確的是（　　）
A．1，3-丁二烯的1，2-加成：H2C=CHCH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl
B．甲苯和氯氣光照條件下發(fā)生反應(yīng)：
C．用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH4）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．N、O、F的原子半徑依次增大B．H2O、NH3、PH3的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱D．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．海水資源的利用具有廣闊前景．海水中主要離子的含量如下：
成分含量/（mg L-1）成分含量/（mg L-1）
Cl-18980Ca2+400
Na+10560HCO3-142
SO42-2560Br-64
Mg2+1272
利用海水可以提取溴和鎂，提取過(guò)程如下：

（1）提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是對(duì)溴元素進(jìn)行富集，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（2）Mg（OH）2中加鹽酸的反應(yīng)的離子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（3）寫(xiě)出無(wú)水MgCl2得到Mg的化學(xué)方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）依據(jù)上述流程，若將10m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為179.2L（忽略Cl2溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．下列推斷不合理的是（　�。�
A．依據(jù)原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)
B．依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量，推斷物質(zhì)常溫下的溶解度
C．依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀況下不同氣體密度的大小
D．依據(jù)元素原子的最外層電子數(shù)，推測(cè)其可能的最高正價(jià)和最低化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．對(duì)于第二周期從左到右的主族元素，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．原子半徑逐漸減小B．最外層電子數(shù)逐漸增多
C．最高正化合價(jià)逐漸增大D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．“原子結(jié)構(gòu)模型”是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識(shí)，對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種模型代表了人類某一階段對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)．人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的描摹，按現(xiàn)代向過(guò)去順序排列為：電子云模型、玻爾原子模型、盧瑟福原子模型、      原子模型、      原子模型．則橫線內(nèi)兩位化學(xué)家是（　�。�
A．阿伏加德羅、湯姆生B．道爾頓、拉瓦錫
C．舍勒、普利斯特里D．湯姆生、道爾頓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述不正確的是（　�。�
A．可以用NaOH溶液鑒別MgCl2和AlCl3
B．可以用溴水鑒別甲烷和乙烯
C．可以用分液漏斗分離乙酸和乙醇
D．可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br2

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