下列實驗操作及結(jié)論合理的是


  1. A.
    用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則測定結(jié)果偏低
  2. B.
    用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，酸式滴定管尖嘴處開始有氣泡，滴后氣泡消失，會使測定結(jié)果偏低。
  3. C.
    用濕潤PH試紙測溶液PH時，應(yīng)用滴管取液滴在試紙上，再與標準比色卡對比。
  4. D.
    取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于錐形瓶中加適量水溶解，酚酞作指示劑，用c mol·L-1的標準鹽酸滴定，可測定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)
D
試題分析：A、滴定管未用鹽酸標準液潤洗，會導(dǎo)致濃度偏低，所用體積偏大，則測定結(jié)果偏高，錯誤；B、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，則測定結(jié)果偏高，錯誤；C、PH試紙的使用不能用蒸餾水濕潤；D、取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于錐形瓶中加適量水溶解，酚酞作指示劑，用c mol·L－1的標準鹽酸滴定，可測定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，正確。
考點：考查化學(xué)實驗基本操作。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘酸鉀（KlO3）晶體是我國規(guī)定的食鹽加碘劑．它 通常是以碘為原料與過量KOH溶液通過下列反應(yīng)制 得：3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20，再將 KI 和 KIO3 的混 合溶液電解，將其中的I-轉(zhuǎn)化為IO-3，裝置如圖．
（1）在反應(yīng)3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20中，氧化劑和還原 劑的物質(zhì)的量之比為
5：1
5：1
．
（2）電解前，將KI和KI03混合溶液加入陽極區(qū)；將氫氧 化鉀溶液加入陰極區(qū)．電解槽用水冷卻．電解時，陽極上的電極反應(yīng)
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
；陰極上得到的氣體產(chǎn)物為
H2
H2

（3）某同學(xué)查資料獲知：KIO1在酸性介質(zhì)中與碘化物作用生成單質(zhì)碘，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
，為確定電解是否完成，需檢驗陽極區(qū)電解液中是否含有I-，
該同學(xué)選用淀粉溶液和稀硫酸進行實驗，它儀器及用品自選，請完成其方案：
實驗操作 現(xiàn)象及結(jié)論
（4）電解完畢，從電解液中得到KIO3、晶體的過程為

步驟①的操作名稱
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
，步驟④中洗滌晶體的目的
洗去吸附在碘酸鉀晶體表面的氫氧化鉀等雜志
洗去吸附在碘酸鉀晶體表面的氫氧化鉀等雜志
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

K3[Fe（C2O4）3]?3H2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料．實驗室利用（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（硫酸亞鐵銨）、H2C2O4（草酸）、K2C2O4（草酸鉀）、雙氧水等為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實驗過程如下：
精英家教網(wǎng)
反應(yīng)的原理為：
沉淀：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O+H2C2O4═FeC2O4?2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O
氧化：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3
轉(zhuǎn)化：2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
（1）溶解的過程中要加入幾滴稀硫酸，目的是
 
．
（2）沉淀過濾后，用蒸餾水洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是
 
．
（3）在沉淀中加入飽和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不斷攪拌．此過程需保持溫度在40℃左右，可能的原因是
 
．
（4）為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根離子恰好全部氧化成二氧化碳．向反應(yīng)后的溶液中加入足量鋅粉，加熱至黃色消失．然后過濾、洗滌，將濾液及洗滌液一并轉(zhuǎn)入錐形瓶，此時溶液仍呈酸性．
步驟三：用標準KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄消耗KMnO4溶液的體積（滴定中MnO4-被還原成Mn2+）．
步驟四：…．
步驟五：計算，得出結(jié)論．
請回答下列問題：
①步驟一中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、
 
、
 
．
②步驟二中若加入KMnO4的量不足，則測得鐵含量
 
（填“偏低”“偏高”或“不變”）；加入鋅粉的目的是
 
．
③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
④請補充步驟四的操作：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

K3[Fe（C2O4）3]?3H2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料．實驗室利用（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（硫酸亞鐵銨）、H2C2O4（草酸）、K2C2O4（草酸鉀）、雙氧水等為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實驗過程如下：

反應(yīng)的原理為：
沉淀：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O+H2C2O4═FeC2O4?2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O
氧化：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3
轉(zhuǎn)化：2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
（1）溶解的過程中要加入幾滴稀硫酸，目的是______．
（2）沉淀過濾后，用蒸餾水洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是______．
（3）在沉淀中加入飽和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不斷攪拌．此過程需保持溫度在40℃左右，可能的原因是______．
（4）為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根離子恰好全部氧化成二氧化碳．向反應(yīng)后的溶液中加入足量鋅粉，加熱至黃色消失．然后過濾、洗滌，將濾液及洗滌液一并轉(zhuǎn)入錐形瓶，此時溶液仍呈酸性．
步驟三：用標準KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄消耗KMnO4溶液的體積（滴定中Mn數(shù)學(xué)公式被還原成Mn2+）．
步驟四：…．
步驟五：計算，得出結(jié)論．
請回答下列問題：
①步驟一中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、______、______．
②步驟二中若加入KMnO4的量不足，則測得鐵含量______（填“偏低”“偏高”或“不變”）；加入鋅粉的目的是______．
③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．
④請補充步驟四的操作：______．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案